01. (FURRN) Os elementos químicos cobre, fosforo, prata e sódio são representados, respectivamente, pelos seguintes símbolos:
a) Co, K, Ag, Si
b) Cr, P, Ar ,S
c) Ce, Fr, Pr, Na
d) Cu, P, Ag, Na
e) Cu, F, Pt, K
02. (MACKENZIE) O número de substâncias simples com atomicidade par entre as substâncias O3, H2O2, P4, I2, C2H4, CO2 e He é:
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
03. (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a) Dalton.
b) Proust.
c) Boyle.
d) Lavoisier.
e) Gay-Lussac.
04. (UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Proust
d) Richter
e) Avogadro
05. (UFF) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
a) As afirmativas I e II estão corretas.
b) A afirmativa II está correta.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) As afirmativas II e IV estão corretas.
e) A afirmativa III está correta.
06. (Unesp-SP) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
a) não têm massa.
b) pesam exatamente 10 kg.
c) pesam mais que 10 kg.
d) pesam menos que 10 kg.
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
07. (FATEC-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original de palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
08. (FEI-SP) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemosafirmar que sua composição é sempre 39,2% de Na e 60,68% de Cl, com base na lei de:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter-Wenzel
d) Proust
e) Lei de Gay-Lussac
09. (F. São Marcos-SP) Dentre as substancias abaixo , é uma substancia simples o :
a) HCI
b) NH3
c) Br2
d) H2O
e) CaO
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
03. (FCMSC-SP) A frase: “Do nada, nada; em nada, nada pode transformar-se” relaciona-se com as ideias de:
a) Dalton.
b) Proust.
c) Boyle.
d) Lavoisier.
e) Gay-Lussac.
04. (UESPI) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemos afirmar que sua composição é sempre 39,32% de sódio e 60,68% de cloro, com base na lei de:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Proust
d) Richter
e) Avogadro
05. (UFF) Desde a Antiguidade, diversos povos obtiveram metais, vidro, tecidos, bebidas alcoólicas, sabões, perfumes, ligas metálicas, descobriram elementos e sintetizaram substâncias que passaram a ser usadas como medicamentos. No século XVIII, a Química, a exemplo da Física, torna-se uma ciência exata. Lavoisier iniciou na Química o método científico, estudando os porquês e as causas dos fenômenos. Assim, descobriu que as transformações químicas e físicas ocorrem com a conservação da matéria. Outras leis químicas também foram propostas e, dentre elas, as ponderais, ainda válidas. Com base nas leis ponderais, pode-se afirmar que, segundo:
I. a Lei da Conservação da Massa (Lavoisier), 1,0 g de Ferro ao ser oxidado pelo Oxigênio, produz 1,0 g de Óxido Férrico;
II. a Lei da Conservação da Massa, ao se usar 16,0 g de Oxigênio molecular para reagir completamente com 40,0 g de Cálcio, são produzidas 56g de Óxido de Cálcio;
III. a Lei das Proporções Definidas, se 1,0g de Ferro reage com 0,29 g de Oxigênio para formar o composto Óxido Ferroso, 2,0 g de Ferro reagirão com 0,87 g de Oxigênio, produzindo o mesmo composto;
IV. a Lei das Proporções Múltiplas, dois mols de Ferro reagem com dois mols de Oxigênio para formar Óxido Ferroso; logo, dois mols de Ferro reagirão com três mols de Oxigênio para formar Óxido Férrico.
Assinale a opção correta.
a) As afirmativas I e II estão corretas.
b) A afirmativa II está correta.
c) As afirmativas II e III estão corretas.
d) As afirmativas II e IV estão corretas.
e) A afirmativa III está correta.
06. (Unesp-SP) Numa viagem, um carro consome 10 kg de gasolina. Na combustão completa deste combustível, na condição de temperatura do motor, formam-se apenas compostos gasosos. Considerando-se o total de compostos formados, pode-se afirmar que os mesmos:
a) não têm massa.
b) pesam exatamente 10 kg.
c) pesam mais que 10 kg.
d) pesam menos que 10 kg.
e) são constituídos por massas iguais de água e gás carbônico.
07. (FATEC-SP) A queima de uma amostra de palha de aço produz um composto pulverulento de massa:
a) menor que a massa original de palha de aço.
b) igual à massa original da palha de aço.
c) maior que a massa original da palha de aço.
d) igual à massa de oxigênio do ar que participa da reação.
e) menor que a massa de oxigênio do ar que participa da reação.
08. (FEI-SP) Qualquer que seja a procedência ou processo de preparação do NaCl, podemosafirmar que sua composição é sempre 39,2% de Na e 60,68% de Cl, com base na lei de:
a) Lavoisier
b) Dalton
c) Richter-Wenzel
d) Proust
e) Lei de Gay-Lussac
09. (F. São Marcos-SP) Dentre as substancias abaixo , é uma substancia simples o :
a) HCI
b) NH3
c) Br2
d) H2O
e) CaO
10. (UEL-PR) 46,0 g de sódio reagem com 32,0 g de oxigênio formando peróxido de sódio. Quantos gramas de sódio serão necessários para obter 156 g de peróxido de sódio?
a) 69,0
b) 78,0
c) 32,0
d) 92,0
e) 23,0
11. (UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 490
b) 365
c) 290
d) 155
e) 510
12. (PUC-RIO) As reações químicas podem ser classificadas de acordo com as suas especificidades.
A respeito das equações acima, numeradas de I a V, está correto afirmar que a reação:
a) I é de síntese ou adição.
b) II é de oxirredução.
c) III é de simples troca ou deslocamento.
d) IV é de análise ou decomposição.
e) V é de dupla troca.
13. (MACKENZIE-SP)
I - A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.
II - A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado.
III - Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes.
IV - Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.
Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:
a) I, II e III.
b) I e IV.
c) I, III e IV
d) II e IV
e) II, III e IV
I - A massa de chumbo, após sofrer fusão, é igual à massa inicial do metal.
II - A massa de um sistema aumenta, se nele ocorrer uma reação com formação de precipitado.
III - Numa reação em que haja formação de gás, a massa total de produtos é menor que a dos reagentes.
IV - Durante uma combustão, o volume de ar no sistema não se altera.
Supondo que as transformações citadas acima ocorram em sistemas fechados, podemos afirmar que são incorretas apenas:
a) I, II e III.
b) I e IV.
c) I, III e IV
d) II e IV
e) II, III e IV
14. (UEMA)
(1) Magnésio e Manganês
(2) Carbono e Cálcio
(3) Césio e Cério
(4) Bromo e Cloro
(5) Flúor e Ferro
( ) F e Fe
( ) Cs e Ce
( ) Mg e Mn
( ) Br e Cl
( ) C e Ca
Fazendo a correlação entre os nomes dos elementos químicos e seus respectivos símbolos, a alternativa correta será:
a) 5, 4, 3, 2, 1
b) 1, 2, 3, 4, 5
c) 1, 3, 5, 2, 4
d) 5, 3, 1, 4, 2
e) 5, 3, 4, 2, 1
15. (UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510
16. (ITA-SP) São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
I) Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.
II) Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.
III) Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.
IV) Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para respiração humana.
V) Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s) afirmação(ões) correta(s)?
a) I, II, III, IV e V.
b) Apenas I, II e IV.
c) Apenas II e III.
d) Apenas IV e V.
e) Apenas V.
17. (UFV-MG) Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor usado em lasers para leitoras de CDs. Um vendedor ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por um preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico responsável pegou uma amostra do arseneto de gálio comercial e determinou as percentagens (em massa) de arsênio e de gálio, encontrando, respectivamente, 48,5% e 48,2% (m/m).
Qual foi o parecer do químico sobre a qualidade da amostra?
a) A amostra contém somente arseneto de gálio.
b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de gálio.
c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio.
d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se estivesse pura.
e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto.
18. (UFSC-SC) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:
I. Em qualquer reação química a massa se conserva.
II. Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação ΔE = Δm.c² III. Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
IV. Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
Está(ão) correta(s)
a) Somente a afirmativa III
b) Somente a afirmativa IV
c) Somente a afirmativa II
d) Somente as afirmativas I, II e III
e) Somente as afirmativas III e IV
19. (Mackenzie-SP) Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obtiver 85 g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:
a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.
20. (UFV-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR:
b) 16,3g de NaOH
c) 32,6g de NaOH
d) 9,0g de H2SO4
e) 7,4g de NaOH
21. (CESGRANRIO) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32)
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
22.(MACKENZIE)
I - Quando exposto ao ar, um anel de prata escurece.
II - Quando tocada pela chama de um isqueiro, uma folha de papel escurece e posteriormente transforma-se em cinzas, vapor de água e gás.
A respeito das transformações I e II acima, é INCORRETO afirmar que:
a) ocorre oxidação em ambas.
b) na (I), ao escurecer, o anel tem a sua massa aumentada.
c) na (II), ocorre a combustão do papel.
d) na (II), o gás carbônico é um dos produtos da transformação do papel.
e) somente numa dessas transformações, a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) é obedecida.
23. (ITA) A observação experimental de que 1,20 g de carbono pode se combinar tanto com 1,60 g de oxigênio como com 3,20 g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
24. (UNESP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) toda a matéria é composta por átomos.
25. (UNEMAT-MT) Se 3g de carbono combinam-se com 8 g de oxigênio para formar gás carbônico, 6 g de carbono combinar-se-ão com 16 g de oxigênio para formar este mesmo composto.
Essa afirmação está baseada na lei de:
a) Lavoisier – conservação da massa.
b) Dalton – proporções definidas.
c) Richter – proporções recíprocas.
d) Gay-Lussac – transformação isobárica.
e) Proust – proporções constantes.
26. (UFRN) No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:
“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada é criado; uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. Devemos sempre supor uma exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131)
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
a) Lei das Proporções Múltiplas.
b) Lei da Conservação de Energia.
c) Lei da Conservação das Massas.
d) Lei das Proporções Volumétricas.
27. (UEFS-BA) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0 mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é
a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.
b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão.
c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
d) o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier.
e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico.
28. (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria
a) o princípio de Heisenberg.
b) a lei de Lavoisier.
c) o segundo postulado de Bohr.
d) o princípio de Avogadro.
e) a lei de Hess.
29. (UFG-GO) Observe as equações químicas, a seguir:
2NaOH(s) + H2SO4(l) ® Na2SO4(s) + 2H2O(l)
NaOH(s) + H2SO4(l) ® NaHSO4(s) + H2O(l)
A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:
a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.”
b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.”
c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”
d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.”
e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas.”
30. (UFMA) “Quando um elemento A se combina com um outro elemento B formando mais de um composto (Ex.: S e O formando os óxidos SO2 e SO3), ele o faz de modo que a razão entre as massas de B é formada por números inteiros e pequenos.” Essa afirmação é a Lei de:
a) Dalton
b) Lavoisier
c) Proust
d) Boyle
e) Gay-Lussac
(1) Magnésio e Manganês
(2) Carbono e Cálcio
(3) Césio e Cério
(4) Bromo e Cloro
(5) Flúor e Ferro
( ) F e Fe
( ) Cs e Ce
( ) Mg e Mn
( ) Br e Cl
( ) C e Ca
Fazendo a correlação entre os nomes dos elementos químicos e seus respectivos símbolos, a alternativa correta será:
a) 5, 4, 3, 2, 1
b) 1, 2, 3, 4, 5
c) 1, 3, 5, 2, 4
d) 5, 3, 1, 4, 2
e) 5, 3, 4, 2, 1
15. (UEL-PR) Provoca-se reação da mistura formada por 10,0 g de hidrogênio e 500 g de cloro. Após a reação, constata-se a presença de 145 g de cloro remanescente, junto com o produto obtido. A massa, em gramas, da substância formada é:
a) 155
b) 290
c) 365
d) 490
e) 510
16. (ITA-SP) São feitas as seguintes afirmações a respeito das contribuições do pesquisador francês A. L. Lavoisier (1743-1794) para o desenvolvimento da ciência:
I) Desenvolvimento de um dos primeiros tipos de calorímetros.
II) Participação na comissão responsável pela criação do sistema métrico de medidas.
III) Proposta de que todos os ácidos deveriam conter pelo menos um átomo de oxigênio.
IV) Escolha do nome oxigênio para o componente do ar atmosférico indispensável para respiração humana.
V) Comprovação experimental da conservação de massa em transformações químicas realizadas em sistemas fechados.
Qual das opções a seguir contém a(s) afirmação(ões) correta(s)?
a) I, II, III, IV e V.
b) Apenas I, II e IV.
c) Apenas II e III.
d) Apenas IV e V.
e) Apenas V.
17. (UFV-MG) Arseneto de gálio (GaAs) é um semicondutor usado em lasers para leitoras de CDs. Um vendedor ofereceu um lote de arseneto de gálio a uma indústria por um preço muito bom. Antes de adquiri-lo, o químico responsável pegou uma amostra do arseneto de gálio comercial e determinou as percentagens (em massa) de arsênio e de gálio, encontrando, respectivamente, 48,5% e 48,2% (m/m).
Qual foi o parecer do químico sobre a qualidade da amostra?
a) A amostra contém somente arseneto de gálio.
b) A amostra contém quantidades iguais de arsênio e de gálio.
c) A amostra contém duas vezes mais gálio do que arsênio.
d) A amostra contém mais arsênio do que deveria se estivesse pura.
e) A amostra contém algum outro ânion além do arseneto.
18. (UFSC-SC) Foi somente no século XIX que a Química passou a ter o caráter de ciência. Quem muito contribuiu para isso foi o químico francês Antoine Laurent de Lavoisier (1743-1794), que em seus trabalhos passou a utilizar regularmente a balança.
Assinale a(s) proposição(ões) verdadeira(s), de acordo com as constatações de Lavoisier ao utilizar este instrumento:
I. Em qualquer reação química a massa se conserva.
II. Numa reação química onde a energia sofre variação, a massa varia, segundo a equação ΔE = Δm.c² III. Na natureza, nada se cria, nada se perde, tudo se transforma.
IV. Volumes iguais de gases, nas mesmas condições de temperatura e pressão, contêm o mesmo número de moléculas.
Está(ão) correta(s)
a) Somente a afirmativa III
b) Somente a afirmativa IV
c) Somente a afirmativa II
d) Somente as afirmativas I, II e III
e) Somente as afirmativas III e IV
19. (Mackenzie-SP) Adicionando-se 4,5 g de gás hidrogênio a 31,5 g de gás nitrogênio originam-se 25,5 g de amônia, sobrando ainda nitrogênio que não reagiu. Para se obtiver 85 g de amônia, a quantidade de hidrogênio e de nitrogênio necessária é, respectivamente:
a) 15,0 g e 70,0 g.
b) 10,6 g e 74,4 g.
c) 13,5 g e 71,5 g.
d) 1,5 g e 83,5 g.
e) 40,0 g e 45,0 g.
20. (UFV-MG) Em um recipiente são colocados para reagir 40,0g de ácido sulfúrico (H2SO4) com 40,0g de hidróxido de sódio (NaOH). Sabe-se que um dos reagentes está em excesso. Após a reação se completar, permanecerão SEM REAGIR:
Dados: Massas molares (g/mol): NaOH = 40; H2SO4 = 98
a) 18,1g de H2SO4b) 16,3g de NaOH
c) 32,6g de NaOH
d) 9,0g de H2SO4
e) 7,4g de NaOH
21. (CESGRANRIO) De acordo com a Lei de Lavoisier, quando fizermos reagir completamente, em ambiente fechado, 1,12 g de ferro com 0,64 g de enxofre, a massa, em g, de sulfeto de ferro obtida será de: (Fe = 56; S = 32)
a) 2,76.
b) 2,24.
c) 1,76.
d) 1,28.
e) 0,48.
22.(MACKENZIE)
I - Quando exposto ao ar, um anel de prata escurece.
II - Quando tocada pela chama de um isqueiro, uma folha de papel escurece e posteriormente transforma-se em cinzas, vapor de água e gás.
A respeito das transformações I e II acima, é INCORRETO afirmar que:
a) ocorre oxidação em ambas.
b) na (I), ao escurecer, o anel tem a sua massa aumentada.
c) na (II), ocorre a combustão do papel.
d) na (II), o gás carbônico é um dos produtos da transformação do papel.
e) somente numa dessas transformações, a Lei de Lavoisier (Lei da Conservação da Massa) é obedecida.
23. (ITA) A observação experimental de que 1,20 g de carbono pode se combinar tanto com 1,60 g de oxigênio como com 3,20 g de oxigênio corresponde a uma confirmação da:
a) Lei da Conservação das Massas, de Lavoisier;
b) Lei de Guldberg e Waage;
c) Regra de Proust, sobre pesos atômicos;
d) Lei das Proporções Múltiplas, de Dalton;
e) Lei das Proporções Recíprocas, de Richter e Wenzel.
24. (UNESP) A Lei da Conservação da Massa, enunciada por Lavoisier em 1774, é uma das leis mais importantes das transformações químicas. Ela estabelece que, durante uma transformação química, a soma das massas dos reagentes é igual à soma das massas dos produtos. Esta teoria pôde ser explicada, alguns anos mais tarde, pelo modelo atômico de Dalton. Entre as ideias de Dalton, a que oferece a explicação mais apropriada para a Lei da Conservação da Massa de Lavoisier é a de que:
a) os átomos não são criados, destruídos ou convertidos em outros átomos durante uma transformação química.
b) os átomos são constituídos por 3 partículas fundamentais: prótons, nêutrons e elétrons.
c) todos os átomos de um mesmo elemento são idênticos em todos os aspectos de caracterização.
d) um elétron em um átomo pode ter somente certas quantidades específicas de energia.
e) toda a matéria é composta por átomos.
25. (UNEMAT-MT) Se 3g de carbono combinam-se com 8 g de oxigênio para formar gás carbônico, 6 g de carbono combinar-se-ão com 16 g de oxigênio para formar este mesmo composto.
Essa afirmação está baseada na lei de:
a) Lavoisier – conservação da massa.
b) Dalton – proporções definidas.
c) Richter – proporções recíprocas.
d) Gay-Lussac – transformação isobárica.
e) Proust – proporções constantes.
26. (UFRN) No final do século XVIII, o cientista francês Antoine-Laurent de Lavoisier, considerado o “pai da química moderna” escreveu:
“Podemos afirmar, como um axioma incontestável, que, em todas as operações da arte e da natureza, nada é criado; uma quantidade igual de matéria existe antes e depois do experimento; a qualidade e a quantidade dos elementos permanecem precisamente as mesmas; e nada ocorre além de mudanças e modificações na combinação desses elementos. Desse princípio depende toda a arte de realizar experimentos químicos. Devemos sempre supor uma exata igualdade entre os elementos do corpo examinado e aqueles dos produtos de sua análise”. (Lavoisier, 1790, p. 130-131)
A Lei, à qual Lavoisier faz referência no texto, constitui um fundamento essencial para se compreender e representar as reações químicas. Essa Lei é conhecida como
a) Lei das Proporções Múltiplas.
b) Lei da Conservação de Energia.
c) Lei da Conservação das Massas.
d) Lei das Proporções Volumétricas.
27. (UEFS-BA) Com objetivo de comprovar a Lei de Conservação das Massas em uma reação química — Lei de Lavoisier —, um béquer de 125,0 mL, contendo uma solução diluída de ácido sulfúrico, H2SO4(aq), foi pesado juntamente com um vidro de relógio, contendo pequena quantidade de carbonato de potássio, K2CO3(s), que, em seguida, foi adicionado à solução ácida. Terminada a reação, o béquer com a solução e o vidro de relógio vazio foram pesados, verificando-se que a massa final, no experimento, foi menor que a massa inicial.
Considerando-se a realização desse experimento, a conclusão correta para a diferença verificada entre as massas final e inicial é
a) a Lei de Lavoisier não é válida para reações realizadas em soluções aquosas.
b) a Lei de Lavoisier só se aplica a sistemas que estejam nas condições normais de temperatura e de pressão.
c) a condição para a comprovação da Lei de Conservação das Massas é que o sistema em estudo esteja fechado.
d) o excesso de um dos reagentes não foi levado em consideração, inviabilizando a comprovação da Lei de Lavoisier.
e) a massa dos produtos de uma reação química só é igual à massa dos reagentes quando estes estão no mesmo estado físico.
28. (UFG-GO) Existem, pelo menos, duas correntes de pensamento que explicam o surgimento da vida em nosso planeta; uma é denominada “criacionista” e a outra, “evolucionista”. Considerando-se as leis e os princípios da Química, o “criacionismo” contraria
a) o princípio de Heisenberg.
b) a lei de Lavoisier.
c) o segundo postulado de Bohr.
d) o princípio de Avogadro.
e) a lei de Hess.
29. (UFG-GO) Observe as equações químicas, a seguir:
2NaOH(s) + H2SO4(l) ® Na2SO4(s) + 2H2O(l)
NaOH(s) + H2SO4(l) ® NaHSO4(s) + H2O(l)
A lei ponderal que se aplica às reações representadas é enunciada como:
a) “Em uma reação química, os volumes gasosos dos reagentes e dos produtos, medidos nas mesmas condições de pressão e temperatura, guardam entre si uma relação constante de números inteiros e pequenos.”
b) “A soma das massas antes de ocorrer a reação química é igual à soma das massas após a reação química.”
c) “Os ácidos reagem com as bases produzindo sal e água.”
d) “A proporção das massas que reagem permanece constante.”
e) “Volumes iguais de gases quaisquer, sob a mesma temperatura e pressão, encerram o mesmo número de moléculas.”
30. (UFMA) “Quando um elemento A se combina com um outro elemento B formando mais de um composto (Ex.: S e O formando os óxidos SO2 e SO3), ele o faz de modo que a razão entre as massas de B é formada por números inteiros e pequenos.” Essa afirmação é a Lei de:
a) Dalton
b) Lavoisier
c) Proust
d) Boyle
e) Gay-Lussac
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