1. (ENG. SANTOS) As grandes cristalinas das três substâncias sulfato de potássio (K2SO4), enxofre (S) e zinco (Zn) apresentam respectivamente em seus nós:
a) Íons, moléculas e átomos.
b) Íons, átomos e moléculas.
c) Moléculas, átomos e íons.
d) Átomos, moléculas e íons.
e) n.d.a.
2. (CESCEM) As estruturas cristalinas dos metais A e B são do tipo hexagonal. Essas estruturas devem ter iguais:
a) Densidades.
b) Números de coordenação.
c) Condutibilidades elétricas.
d) Propriedades químicas.
e) Números de átomos por volume unitário.
3. (PUC) Quando um metal cristaliza no sistema cúbico de faces centradas, seu número de coordenação, isto é, o número de átomos que envolve cada átomo, será igual a:
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
4. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
5. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
6. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
7. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
8. A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
9. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
10. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
11. (UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros.
a) Massa atômica
b) Número de elétrons
c) Número atômico
d) Número de nêutrons
12. (Mack) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos.
Em relação a seus íons, é correto afirmar que
a) têm Z = 18.
b) têm 20 elétrons e A = 40.
c) têm 18 elétrons e A = 39.
d) são cátions bivalentes.
e) têm A = 38.
13. (Mack) Na dissolução em água do cloreto de hidrogênio gasoso (ou gás clorídrico), formam-se íons. A respeito desse fenômeno, fazem-se as afirmações.
Dado: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.
I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.
II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III) A reação é de ionização.
IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão corretas
a) I e II, somente.
b) I, III e IV, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e III, somente.
e) I, II, III e IV.
14. (Mack) Quando o isótopo do hidrogênio,
, cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente por
a) um nêutron.
b) um próton.
c) dois elétrons, igual ao He(Z=2).
d) um próton e um elétron.
e) um próton, um elétron e um nêutron
15. (ETEs) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20.
Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir.
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.
É valido o contido em apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
16. (UERJ) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre.
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química
é:
A) 25
B) 27
C) 31
D) 33
17. (Mack) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líqüido à temperatura ambiente.
18. ) (PUC - RS) Os metais alcalinos-terrosos, à temperatura e pressão ambiente, são sólidos prateados, de baixa dureza, e reagem facilmente com a água e o oxigênio do ar. À medida que aumenta o número atômico desses metais,
A) aumenta a energia de ionização.
B) diminui o número de oxidação.
C) diminui o caráter metálico.
D) aumenta a afinidade eletrônica.
E) diminui a eletronegatividade.
19. (PUC - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
A) níveis e subníveis de energia.
B) cargas positivas e negativas.
C) núcleo e eletrosfera.
D) grandes espaços vazios.
E) orbitais.
20. Dentre os íons abaixo relacionados, aquele que apresenta MENOR raio é:
21. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.
22. (PUC - RS) Em 1913, o físico dinamarquês Niels Bohr propôs um novo modelo atômico, fundamentado na teoria dos quanta de Max Planck, estabelecendo alguns postulados, entre os quais é correto citar o seguinte:
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
23. (PUC - RS) A energia mínima necessária para arrancar um elétron de um átomo no estado fundamental e gasoso é chamada de energia de ionização. Sabendo-se que a energia de ionização do elemento fósforo é 1012kJ/mol e do elemento argônio é 1521kJ/mol, é correto admitir que a energia de Ionização do elemento ________ é 1251kJ/mol.
A) sódio
B) potássio
C) arsênio
D) cloro
E) neônio
24. (UFLA) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:
a) A massa atômica de um isóbaro desse elemento é igual 109.
b) O seu número atômico é 45.
c) Trata-se de um cátion.
d) No seu núcleo existem 109 partículas entre prótons e nêutrons.
e) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N e O)
27. (UFPR) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta.
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica.
28. (UFPE) A eletronegatividade e o raio atômico dos elementos são duas propriedades periódicas, e portanto importantes para a previsão das características químicas dos compostos. Os primeiros cinco elementos do grupo 2 (metais alcalinos terrosos) são: Be, Mg, Ca, Sr e Ba, em ordem crescente do número atômico. Com o aumento do número atômico ao longo do grupo, podemos afirmar que:
A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
29. (UPE) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6)
libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).
C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.
D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
__________________________________________
GABARITO
a) 3
b) 4
c) 6
d) 8
e) 12
4. (MACK) Indique a alternativa que completa corretamente as lacunas do seguinte período: “Um elemento químico é representado pelo seu ___________ , é identificado pelo número de __________ e pode apresentar diferente número de __________ .”
a) nome – prótons – nêutrons.
b) nome – elétrons – nêutrons.
c) símbolo – elétrons – nêutrons.
d) símbolo – prótons – nêutrons.
e) símbolo – – elétrons – nêutrons.
5. (FUVEST) A seguinte representação , X = símbolo do elemento químico, refere-se a átomos com:
a) Igual número de nêutrons;
b) Igual número de prótons;
c) Diferentes números de elétrons;
d) Diferentes números de atômicos;
e) Diferentes números de oxidação;
6. (FUVEST) O átomo constituído de 17 prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons, possui número atômico e número de massa igual a:
a) 17 e 17
b) 17 e 18
c) 18 e 17
d) 17 e 35
e) 35 e 17
7. (STA. CASA) A questão deve ser respondida de acordo com o seguinte código:
A teoria de Dalton admitia que:
I. Átomos são partículas discretas de matéria que não podem ser divididas por qualquer processo químico conhecido;
II. Átomos do mesmo elemento químico são semelhantes entre si e têm mesma massa;
III. Átomos de elementos diferentes têm propriedades diferentes.
a) Somente I é correta.
b) Somente II é correta.
c) Somente III é correta.
d) I, II, III são corretas.
e) I e III são corretas.
8. A descoberta dos isótopos foi de grande importância para o conhecimento da estrutura atômica da matéria.
Sabe-se, hoje, que os isótopos 54Fe e 56Fe têm, respectivamente, 28 e 30 nêutrons.
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
A razão entre as cargas elétricas dos núcleos dos isótopos 54Fe e 56Fe é igual a:
(A) 0,5
(B) 1,0
(C) 1,5
(D) 2,0
9. (UERJ) Em 1911, o cientista Ernest Rutherford realizou um experimento que consistiu em bombardear uma finíssima lâmina de ouro com partículas ‘, emitidas por um elemento radioativo, e observou que:
- a grande maioria das partículas α atravessava a lâmina de ouro sem sofrer desvios ou sofrendo desvios muito pequenos;
- uma em cada dez mil partículas α era desviada para um ângulo maior do que 90°.
Com base nas observações acima, Rutherford pôde chegar à seguinte conclusão quanto à estrutura do átomo:
a) o átomo é maciço e eletricamente neutro
b) a carga elétrica do elétron é negativa e puntiforme
c) o ouro é radioativo e um bom condutor de corrente elétrica
d) o núcleo do átomo é pequeno e contém a maior parte da massa
10. (UFMG) Com relação ao modelo atômico de Bohr, a afirmativa FALSA é:
a) Cada órbita eletrônica corresponde a um estado estacionário de energia.
b) O elétron emite energia ao passar de uma órbita mais interna para uma mais externa.
c) O elétron gira em órbitas circulares em torno do núcleo.
d) O elétron, no átomo, apresenta determinados valores de energia.
e) O número quântico principal está associado à energia do elétron.
11. (UEMG) O desenvolvimento científico e tecnológico possibilitou a identificação de átomos dos elementos químicos naturais e também possibilitou a síntese de átomos de elementos químicos não encontrados na superfície da Terra.
Indique, entre as alternativas abaixo, aquela que identifica o átomo de um determinado elemento químico e o diferencia de todos os outros.
a) Massa atômica
b) Número de elétrons
c) Número atômico
d) Número de nêutrons
12. (Mack) Átomos do elemento químico potássio, que possuem 20 nêutrons, estão no quarto período da tabela periódica, na família dos metais alcalinos.
Em relação a seus íons, é correto afirmar que
a) têm Z = 18.
b) têm 20 elétrons e A = 40.
c) têm 18 elétrons e A = 39.
d) são cátions bivalentes.
e) têm A = 38.
Dado: número atômico H = 1; O = 8; Cl = 17.
I) As moléculas do HCl, por serem polares, são atraídas fortemente pelas moléculas de água.
II) Há a quebra da ligação covalente no HCl.
III) A reação é de ionização.
IV) O ânion produzido tem oito elétrons na última camada.
Estão corretas
a) I e II, somente.
b) I, III e IV, somente.
c) II e III, somente.
d) I, II e III, somente.
e) I, II, III e IV.
, cede um elétron, resulta numa espécie química constituída unicamente pora) um nêutron.
b) um próton.
c) dois elétrons, igual ao He(Z=2).
d) um próton e um elétron.
e) um próton, um elétron e um nêutron
15. (ETEs) As luzes de neônio são utilizadas em anúncios comerciais pelo seu poder de chamar a atenção e facilitar a comunicação. Essas luzes se aproveitam da fluorescência do gás Neônio (Ne) mediante a passagem de uma corrente elétrica. O neônio é um elemento químico de símbolo Ne, número atômico 10 e número de massa 20.
Sobre esse elemento químico, considere as afirmações a seguir.
I. Possui 10 prótons, 10 elétrons e 10 nêutrons.
II. Pertence à família dos metais alcalino-terroso e apresenta 2 elétrons na última camada eletrônica.
III. Na última camada eletrônica de seus átomos, encontram-se 8 elétrons.
É valido o contido em apenas
a) I.
b) II.
c) III.
d) I e II.
e) I e III.
16. (UERJ) Há cem anos, foi anunciada ao mundo inteiro a descoberta do elétron, o que provocou uma verdadeira "revolução" na ciência. Essa descoberta proporcionou à humanidade, mais tarde, a fabricação de aparelhos eletroeletrônicos, que utilizam inúmeras fiações de cobre.
A alternativa que indica corretamente o número de elétrons contido na espécie química
é:A) 25
B) 27
C) 31
D) 33
17. (Mack) O alumínio que tem número atômico igual a 13:
a) pertence ao grupo 1A da tabela periódica.
b) forma cátion trivalente.
c) tem símbolo Am.
d) pertence à família dos metais alcalino-terrosos.
e) é líqüido à temperatura ambiente.
A) aumenta a energia de ionização.
B) diminui o número de oxidação.
C) diminui o caráter metálico.
D) aumenta a afinidade eletrônica.
E) diminui a eletronegatividade.
19. (PUC - RS) O átomo, na visão de Thomson, é constituído de
A) níveis e subníveis de energia.
B) cargas positivas e negativas.
C) núcleo e eletrosfera.
D) grandes espaços vazios.
E) orbitais.
21. (UFMG) A maioria dos elementos químicos são metais. Comparando-se as características de metais e de não-metais situados em um mesmo período da tabela periódica, é CORRETO afirmar que os átomos de metais têm
A) menores tamanhos.
B) maior eletronegatividade.
C) menor número de elétrons de valência.
D) maiores energias de ionização.
A) Os elétrons estão distribuídos em orbitais.
B) Quando os elétrons efetuam um salto quântico do nível 1 para o nível 3, liberam energia sob forma de luz.
C) Aos elétrons dentro do átomo são permitidas somente determinadas energias que constituem os níveis de energia do átomo.
D) O átomo é uma partícula maciça e indivisível.
E) O átomo é uma esfera positiva com partículas negativas incrustadas em sua superfície.
A) sódio
B) potássio
C) arsênio
D) cloro
E) neônio
24. (UFLA) Um íon de um elemento químico possui 46 elétrons, 62 nêutrons e carga elétrica igual a +1. As alternativas abaixo estão corretas, EXCETO:
a) A massa atômica de um isóbaro desse elemento é igual 109.
b) O seu número atômico é 45.
c) Trata-se de um cátion.
d) No seu núcleo existem 109 partículas entre prótons e nêutrons.
e) Esse elemento, no estado neutro, possui 5 camadas eletrônicas (K, L, M, N e O)
25. (UFMG) Na experiência de espalhamento de partículas alfa, conhecida como ―experiência de Rutherford‖, um feixe de partículas alfa foi dirigido contra uma lâmina finíssima de ouro, e os experimentadores (Geiger e Marsden) observaram que um grande número dessas partículas atravessava a lâmina sem sofrer desvios, mas que um pequeno número sofria desvios muito acentuados.
Esse resultado levou Rutherford a modificar o modelo atômico de Thomson, propondo a existência de um núcleo de carga positiva, de tamanho reduzido e com, praticamente, toda a massa do átomo.
Assinale a alternativa que apresenta o resultado que era previsto para o experimento de acordo com o modelo de Thomson.
A) A maioria das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer desvios e um pequeno número sofreria desvios muito pequenos.
B) A maioria das partículas sofreria grandes desvios ao atravessar a lâmina.
C) A totalidade das partículas atravessaria a lâmina de ouro sem sofrer nenhum desvio.
D) A totalidade das partículas ricochetearia ao se chocar contra a lâmina de ouro, sem conseguir atravessá-la.
26. (Vunesp) O elemento químico B possui 20 nêutrons, é isótopo do elemento químico A, que possui 18 prótons, e isóbaro do elemento químico C, que tem 16 nêutrons. Com base nessas informações, pode-se afirmar que os elementos químicos A, B e C apresentam, respectivamente, números atômicos iguais a
A) 16, 16 e 20.
B) 16, 18 e 20.
C) 16, 20 e 21.
D) 18, 16 e 22.
E) 18, 18 e 22
27. (UFPR) Sobre a tabela periódica e sua utilização, assinale a alternativa correta.
a) O elemento sódio é mais eletronegativo que o elemento cloro.
b) Um elemento com 25 prótons em seu núcleo é classificado como representativo.
c) Os calcogênios correspondem aos elementos químicos do grupo 16 da tabela periódica.
d) Os elementos de transição interna são aqueles cuja última camada ocupada por elétrons possui subnível f.
e) Íons e átomos de um mesmo elemento químico possuem a mesma configuração eletrônica.
A) a eletronegatividade e o raio atômico crescem.
B) a eletronegatividade cresce e o raio atômico decresce.
C) a eletronegatividade e o raio atômico decrescem.
D) a eletronegatividade decresce e o raio atômico cresce.
E) a eletronegatividade se mantém, enquanto o raio atômico cresce.
29. (UPE) Analise as alternativas abaixo, relacionadas com a estrutura atômica e a tabela periódica, e assinale a verdadeira.
A) A adição de um elétron ao átomo de carbono (Z = 6)
libera mais energia do que a adição de um elétron ao átomo de nitrogênio (Z = 7).
B) A segunda energia de ionização do potássio (Z = 19) é menor que a segunda energia de ionização do cálcio (Z =20).
C) A primeira energia de ionização do cálcio é menor que a primeira energia de ionização do potássio.
D) Em conformidade com o modelo atômico de Bohr, a energia do elétron independe da órbita em que ele se encontra, dependendo apenas do número atômico.
E) No modelo atômico de Thomson, os elétrons vibravam quanticamente em torno de um núcleo eletricamente neutro, no qual o número de prótons sempre era igual ao número de nêutrons.
__________________________________________
GABARITO
0
|
1
|
2
|
3
|
4
|
5
|
6
|
7
|
8
|
9
|
|
0
|
A
|
B
|
A
|
D
|
B
|
D
|
D
|
B
|
D
|
|
1
|
B
|
C
|
C
|
E
|
B
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E
|
B
|
B
|
E
|
B
|
2
|
E
|
C
|
C
|
D
|
B
|
A
|
E
|
C
|
D
|
A
|
bacana as questões
ResponderExcluircade as respostas
ResponderExcluirsó unir a linha com a coluna para obter o numero da questao
ResponderExcluircomo ver as respostas?
ResponderExcluir