01. (PUC-RS) As leis das reações químicas foram responsáveis por um grande avanço da Química a partir do final do século XVIII, dando-lhe, inclusive, o caráter de ciência. Diz a Lei de Lavoisier que:
a) a massa de um mol de qualquer substância contém 6,02 . 10²³ moléculas.
b) há uma proporção definida em massa entre os elementos quando eles se combinam para formar compostos.
c) não há mudança sensível na massa total durante uma reação química em sistema fechados.
d) a massa de um participante só poderá variar segundo valores múltiplos, se a massa do outro permanecer constante, ao se mudar a reação.
e) o volume ocupado por determinada massa gasosa, a pressão constante, é diretamente proporcional à sua temperatura absoluta.
02. (PUC RS) Na combustão de uma porção de palha de aço esta sofre ................. de massa, proveniente da .....................
a) aumento/combinação com oxigênio.
b) diminuição/liberação de gás carbônico.
c) aumento/combinação com gás carbônico.
d) diminuição/ liberação de óxidos metálicos.
e) aumento/combinação com vapor de água.
03. (F. A. CHAMPAGNAT-MG) No propulsor para foguetes compostos de hidrazina (N2H4) e peróxido de hidrogênio (H2O2), ocorre a seguinte reação:
N2H4(l) + 2H2O2(l) → N2(g) + 4H2O(l)
Analisando a equação química acima a afirmativa errada é:
a) o número de átomos dos reagentes é igual ao número de átomos do produto.
b) o número de moléculas dos reagentes é igual ao número de moléculas dos produtos.
c) a massa dos reagentes é igual à massa dos produtos.
d) a reação produz uma substância simples e uma substância composta.
e) reagentes e produtos encontram-se em estados físicos diferentes.
04. (PUC-PR) Na queima de 32 g de enxofre são consumidos 32 g de oxigênio para formar o dióxido de enxofre. A lei que permite afirmar que 96 g de enxofre reagem com 96 g de oxigênio para formar o dióxido de enxofre é:
a) de Richter
b) de Avogadro
c) de Lavoisier
d) de Dalton
e) de Proust
05. (UFRS) A fórmula do gás sulfídrico é H2S. Portanto, em qualquer amostra pura desse gás, há:
(Dados: H= 1 g/mol;S=32 g/mol)
a) 1 g de hidrogênio para 16 g de enxofre
b) 2 g de hidrogênio para 1 g de enxofre
c) 100 átomos de hidrogênio para 200 átomos de enxofre
d) 6,02 . 10²³ átomos de hidrogênio para 12,04.10²³ átomos de enxofre
e) 20 % de hidrogênio em massa
06. (CEFET-PR) Em uma das etapas de tratamento da água, ocorre a retenção de partículas sólidas em uma massa gelatinosa constituída de hidróxido de alumínio. Essa substância é preparada pela adição de Ca(OH)2 e Al2(SO4)3 água e contida em tanques de tratamento. O número de mols Al2(SO4)3 que devem reagir com suficientes Ca(OH)2 para formar 10 mols de hidróxido de alumínio é igual a:
a) 1
b) 2
c) 3
d) 4
e) 5
07. (U. Católica de Salvador-BA) Considere a informação: cal viva + água → cal hidratada (hidróxido de
cálcio). A quantidade de cal hidratada formada pela reação de água com 2,0 mols de cal viva é:
a) 1,0 mol.
b) 1,5 mol.
c) 2,0 mols.
d) 2,5 mols.
e) 3,0 mols.
08. (U.F. VIÇOSA-MG) Há analgésicos que apresentam como um de seus constituintes a aspirina, que pode ser sintetizada por meio da reação representada pela equação abaixo:
2C7H6O3 + C4H6O3 → 2C9H8O4 + H2O
C7H6O3 = Ácido salicílico
C4H6O3 = anidrido acético
C9H8O4 = aspirina
Se misturarmos 1,38 g de ácido salicílico com excesso de anidrido acético, a massa de aspirina obtida, em gramas, será:
a) 3,60.
b) 3,18.
c) 1,80.
d) 1,38.
e) 0,90.
09. (U. F. Fluminense-RJ) Marque a opção que indica quantos mols de HCl são produzidos na reação de
0,43 mol de fosgênio (COCl2) com água, conforme a reação:
COCl2 + H2O → CO2 + 2HCl
a) 0,43.
b) 1,00.
c) 0,86.
d) 2,00.
e) 0,56.
10. (Cesgranrio) Um funileiro usa um maçarico de acetileno para soldar uma panela. O gás acetileno é obtido na hora por meio da seguinte reação química:
CaC2 + 2 H2O → Ca(OH)2 + C2H2
Qual a massa aproximada de carbureto de cálcio CaC2 que será necessária para obter 12,31 L de acetileno C2H2 a 1 atm e 27°C?
a) 64 g;
b) 16 g;
c) 3,2 g;
d) 32 g
e) 6,4 g
11. (COVEST) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de fertilizantes, é produzido pela reação
de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol.
b) 1361 mol.
c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol.
e) 620 mol.
12. (U.F. Fluminense-RJ) Em alguns antiácidos, emprega-se o hidróxido de magnésio (Mg(OH)2 como agente neutralizante do ácido clorídrico (HCl) contido no suco gástrico. A reação que ocorre é a seguinte:
Mg(OH)2(s) + HCl(aq) → MgCl2(aq) + H2O(l).
Supondo-se que uma pessoa tenha 36,5 𝞵g de HCl no estômago, a massa de Mg(OH)2, necessária para completa neutralização, em 𝞵g, será, :
a) 29,3
b) 58,5
c) 36,6
d) 18,9
e) 19,0
13. (PUCCAMP) O acetileno, utilizado nos maçaricos, pode ser obtido pela hidrólise do carbureto de cálcio, de acordo coma equação não-balanceada:
CaC2 + H2O → C2H2 + Ca(OH)2
O número de moléculas de água que hidrosilam 2,0 mols de carbureto é:
a) 3,0 . 10²³
b) 6,0 . 10²³
c) 9, 0 . 10²³
d) 18 . 10²³
e) 24 . 10²³
14. (UFMG) O estômago de um paciente humano, que sofre de úlcera duodenal, pode receber, através de seu suco gástrico, 0,24 mol de HCl por dia. Suponha que ele use um antiácido que contenha 26 g de Al(OH)3 por 1000 mL de medicamento. O antiácido neutraliza o ácido clorídrico de acordo com a reação:
Al(OH)3 + 3HCl → AlCl3 + 3H2O
O volume apropriado de antiácido que o paciente deve consumir por dia, para que a neutralização do ácido clorídrico seja completa, é:
Massas atômicas: Al = 27 ; O = 16 ; H = 1
a) 960 mL
b) 720 mL
c) 240 mL
d) 80 mL
e) 40 mL
15. (UFRS) A reação completa entre 5,0g de gás carbônico (CO2) e 8,0 g de hidróxido de sódio (NaOH), segundo a equação
CO2 + 2 NaOH → Na2CO3 + H2O
produz ................ g de carbonato de sódio, restando ................ g do reagente colocado em excesso.
Os números que preenchem corretamente as lacunas são, respectivamente:
a) 10,6 e 0,6
b) 12,0 e 1,0
c) 5,8 e 4,0
d) 10,0 e 3,0
e) 8,3 e 0,0
16. (UNITAU-SP) No Brasil, em 2016, foram consumidos, aproximadamente, 369 cigarros per capita, segundo informações publicadas pelo Instituto Nacional do Câncer (INCA). Assumindo que uma árvore adulta consiga absorver 140 kg de CO2 por ano, e que cada cigarro contenha 0,35 g do elemento químico carbono, quantas árvores seriam necessárias, aproximadamente, para absorver todo o CO2 gerado pela queima de todos os cigarros consumidos no Brasil em 2016? Assuma que, na combustão do carbono presente no cigarro, a conversão em CO2 seja igual a 100%.
(Dados: população brasileira igual a 207 milhões de habitantes)
a) 100.000
b) 300.000
c) 500.000
d) 700.000
e) 900.000
17. (ENEM) Grandes fontes de emissão do gás dióxido de enxofre são as indústrias de extração de cobre e níquel, em decorrência da oxidação dos minérios sulfurados. Para evitar a liberação desses óxidos na atmosfera e a consequente formação da chuva ácida, o gás pode ser lavado, em um processo conhecido como dessulfurização, conforme mostrado na equação (1).
CaCO3 (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s) + CO2 (g) (1)
Por sua vez, o sulfito de cálcio formado pode ser oxidado, com o auxílio do ar atmosférico, para a obtenção do sulfato de cálcio, como mostrado na equação (2). Essa etapa é de grande interesse porque o produto da reação, popularmente conhecido como gesso, é utilizado para fins agrícolas.
2 CaSO3 (s) + O2 (g) → 2 CaSO4 (s) (2)
As massas molares dos elementos carbono, oxigênio, enxofre e cálcio são iguais a 12 g/mol, 16 g/mol, 32 g/mol e 40 g/mol, respectivamente.
BAIRD, C. Química ambiental. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).
Considerando um rendimento de 90% no processo, a massa de gesso obtida, em gramas, por mol de gás retido é mais próxima de
a) 108.
b) 122.
c) 64.
d) 136.
e) 245.
18. (Mackenzie - SP) A partir de um minério denominado galena, rico em sulfeto de chumbo II (PbS), pode-se obter o metal chumbo em escala industrial, por meio das reações representadas pelas equações de oxirredução a seguir, cujos coeficientes estequiométricos encontram-se já ajustados:
PbS(s) + 3/2O2(g) → PbO(s) + SO2(g)
PbS(s) + CO(g) → Pb(s) + CO2(g)
Considerando-se uma amostra de 717 kg desse minério que possua 90 % de sulfeto de chumbo II, sendo submetida a um processo que apresente 80 % de rendimento global, a massa a ser obtida de chumbo será de, aproximadamente,
Dados: massas molares (g/mol) S = 32 e Pb = 207
a) 447 kg.
b) 621 kg.
c) 425 kg.
d) 382 kg.
e) 559 kg.
19. (CEFET-MG) O vinho torna-se ácido, quando o etanol, C2H5OH, é convertido em ácido acético por meio
da reação:
C2H5OH(aq) + O2(g) → CH3COOH(aq) + H2O(l)
Considerando-se que, em uma garrafa, há um determinado volume de vinho contendo 4,6g de etanol e
que, depois de um certo tempo, 50% desse álcool acidificou-se, pode-se afirmar que a quantidade, em
gramas, de ácido acético presente no vinho é:
Dados: H = 1u.; C = 12 u.; O = 16 u.
a) 6,0 g.
b) 4,6 g.
c) 3,0 g.
d) 2,3 g.
e) 1,5 g.
20. (MACK-SP) Na reação X + Y → XY, a razão entre as massas de X e Y é 0,5. Ao se adicionarem 30,0 g de X a 90,0 g de Y, obtém-se 90,0 g do produto XY. Pode-se dizer que:
a) há excesso de 15,0 g de X.
b) reagiram 20,0 g de X e 70,0 g de Y.
c) há excesso de 30,0 g de Y.
d) a Lei de Lavoisier não foi obedecida.
e) a Lei de Proust não foi obedecida.
21. (COVEST) Nas usinas siderúrgicas, a obtenção de ferro metálico a partir da hematita envolve a
seguinte reação (não balanceada):
Fe2O3(s) + CO(g) → Fe(s) + CO2(g)
Percebe-se desta reação que o CO2 é liberado para a atmosfera, podendo ter um impacto ambiental
grave relacionado com o efeito estufa. Qual o número de moléculas de CO2 liberadas na atmosfera,
quando um mol de óxido de ferro (III) é consumido na reação?
Considere: número de Avogadro igual a
6 x 10²³/mol.
a) 6 x 10²³
b) 24 x 10²³
c) 12 x 10²³
d) 36 x 10²³
e) 18 x 10²³
22. (VUNESP) Considere a reação em fase gasosa:
N2 + 3H2 → 2NH3
Fazendo-se reagir 4 L de N2 com 9 L de H2 em condições de pressão e temperatura constantes, pode-se afirmar que:
a) os reagentes estão em quantidades estequiométricas.
b) o N2 está em excesso.
c) após o término da reação, os reagentes serão totalmente convertidos em amônia.
d) a reação se processa com o aumento do volume total.
e) após o término da reação, serão formados 8 L de NH3.
23. (FUVEST-SP) Uma instalação petrolífera produz 12,8 kg
de SO2 por hora. A liberação desse gás poluente pode ser
evitada usando-se calcário, o qual, por decomposição,
fornece cal, que reage com o SO2 formando CaSO3, de
acordo com as equações:
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
CaO (s) + SO2 (g) → CaSO3 (s)
Massas molares g/mol: CaCO3 = 100; SO2 = 64.
Qual a massa mínima de calcário (em kg), por dia,
necessária para eliminar todo o SO2 formado? Suponha
100% de rendimento para as reações.
a) 128
b) 240
c) 480
d) 720
e) 1 200
24. (FAAP-SP) A combustão completa do metanol pode ser representada pela equação não-balanceada:
CH3OH (l) + O2 (g) → CO2 (g) + H2O (l)
Quando se utilizam 5,0 mols de metanol nessa reação, quantos mols de CO2 são produzidos?
a) 1,0
b) 2,5
c) 5,0
d) 7,5
e) 10
25. (U. Católica de Salvador-BA) Na reação de óxido de alumínio com ácido sulfúrico forma-se sulfato de
alumínio, Al2(SO4)3. Para se obterem 3 mais desse sulfato, quantos mols do ácido são necessários?
a) 3
b) 6
c) 9
d)12
e) 15
26. (ENEM) Os exageros do final de semana podem levar o individuo a um quadro de azia. A azia
pode ser descrita como uma sensação de queimação no esôfago, provocada pelo desbalanceamento
do pH estomacal (excesso de ácido clorídrico). Um dos antiácidos comumente empregados no
combate à azia é leite de magnésia.
O leite de magnésia possui 64,8 g de hidróxido de magnésio [Mg(OH)2] por litro da solução.
Qual a
quantidade de ácido neutralizado ao se ingerir 9 mL de leite de magnésia?
Dados: Massas molares (em g/mol): Mg = 24,3; Cl = 35,4; O = 16; H = 1.
a) 20 mol.
b) 0,58 mol.
c) 0,2 mol.
d) 0,02 mol.
e) 0,01 mol.
27. (UFPA) A combustão total de álcoois (reação com o O2) apresenta como produtos água e gás
carbônico (CO2). Ao queimarmos 30 g de propanol-2, obteremos uma quantidade de gás
carbônico, em gramas, igual a:
(Dado: Propanol-2 = C3H8O.)
a) 22
b) 66
c) 9
d) 63
e) 44
28. (UFES) O Brasil é um dos maiores produtores de
estanho do mundo. O estanho pode ser encontrado na
forma de cassiterita (SnO2). A reação para se obter o
estanho metálico pode ser representada pela seguinte
equação:
SnO2 (s) + 2C (s) → Sn (s) + 2CO (g)
Partindo de 5,0 kg de cassiterita, na presença de excesso
de C(s), obteve-se 1,8 kg de Sn. O volume de gás obtido,
em litros, nas condições normais de temperatura e
pressão, é
a) 123.
b) 380.
c) 824.
d) 180.
e) 679.
29. (F. Dom Bosco-DF) Dada a equação química não-balanceada:
Na2CO3 + HCl → NaCl + CO2 + H2O
Que massa de carbonato de sódio deve ser empregada para se obter 14,625 g de cloreto de sódio?
a) 6,62 g
b) 26,50 g
c) 13,25 g
d) 10,37 g
e) 20,75 g
30. (UNESP-SP) O clorato de potássio (KClO3) pode ser utilizado para a produção de oxigênio em
laboratório. Quando aquecido na presença de um catalisador, o clorato se decompõe produzindo, além
do gás desejado, cloreto de potássio (KCl). O volume de oxigênio, medidos nas CNTP (T = 273 K e
P = 1 atm, com R = 0,082 L.atm/K.mol), produzido quando um mol do clorato é consumido, é de:
a) 67,2 L.
b) 56,0 L.
c) 44,8 L.
d) 39,2 L.
e) 33,6 L.
01
|
02
|
03
|
04
|
05
|
06
|
07
|
08
|
09
|
10
|
11
|
12
|
13
|
14
|
15
|
C
| A | B | E | A | E | C | C | C | D | B | A | E | C | A |
16
|
17
|
18
|
19
|
20
|
21
|
22
| 23 | 24 | 25 | 26 | 27 | 28 | 29 |
30
|
D
| B | A | C | C | E | B | C | C | C | D | B | E | C | E |
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