01. (FCS de Barretos - SP) O modelo atômico que considera como elemento químico o conjunto de partículas maciças, indestrutíveis, de mesma massa e sem a presença de cargas elétricas é o de
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Demócrito.
d) Bohr.
e) Thomson.
02. (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
a) Dalton.
b) Rutherford.
c) Demócrito.
d) Bohr.
e) Thomson.
02. (UFSM-RS) Considere as afirmativas:
I. O átomo é maciço e indivisível.
II. O átomo é um grande vazio com um núcleo muito pequeno, denso e positivo no centro.
I e II pertencem aos modelos atômicos propostos, respectivamente, por:
a) Dalton e Thomson.
b) Rutherford e Bohr.
c) Dalton e Rutherford.
d) Bohr e Thomson.
e) Thomson e Rutherford.
03. (UFV - MG) Um átomo constituído por 56 prótons, 82 nêutrons e 56 elétrons apresenta número atômico e número de massa, respectivamente, iguais a:
a) 56 e 138
b) 82 e 110
c) 54 e 56
d) 56 e 136
e) 54 e 138
04. (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
a) 56 e 138
b) 82 e 110
c) 54 e 56
d) 56 e 136
e) 54 e 138
04. (FEI-SP) São dadas as seguintes informações relativas aos átomos X, Y e Z.
I. X é isóbaro de Y e isótono de Z.
II. Y tem número atômico 56, número de massa 137 e é isótopo de Z.
III. O número de massa de Z é 138.
O número atômico de X é:
a) 53
b) 54
c) 55
d) 56
e) 57
05. (ITA-SP) Considerando a experiência de Rutherford, assinale a alternativa falsa:
a) A experiência constitui em bombardear películas metálicas delgadas com partículas alfa.
b) Algumas partículas alfa foram desviadas do seu trajeto devido à repulsão exercida pelo núcleo positivo do metal.
c) Observando o espectro de difração das partículas alfa, Rutherford concluiu que o átomo tem densidade uniforme.
d) Essa experiência permitiu descobrir o núcleo atômico e seu tamanho relativo.
e) Rutherford sabia antecipadamente que as partículas alfa eram carregadas positivamente.
06. (UDESC-SC) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”.
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões.
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F – V – V – V – F
b) V – V – F – V – F
c) F – V – V – F – V
d) V – F – F – F – F
e) V – F – F – F – V
07. (UFG-GO) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
c) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
d) forma esférica de tamanho microscópico.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.
08. (UFRS) Átomos de determinados elementos forma anions quando:
a) perder prótons e nêutrons da eletrosfera.
b) perdem elétrons do núcleo.
c) estão eletricamente neutros.
d) estão eletricamente neutros.
e) recebem elétrons na eletrosfera.
09. (UFSM - RS) Um átomo neutro que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons,ao transformar-se em um íon trivalente positivo, terá números de massa e de elétrons, respectivamente, a iguais a:
a) 53 e 76
b) 53 e 26
c) 53 e 23
d) 56 e 23
e) 56 e 29
06. (UDESC-SC) Os fundamentos da estrutura da matéria e da atomística baseados em resultados experimentais tiveram sua origem com John Dalton, no início do século XIX. Desde então, no transcorrer de aproximadamente 100 anos, outros cientistas, tais como J. J. Thomson, E. Rutherford e N. Bohr, deram contribuições marcantes de como possivelmente o átomo estaria estruturado. Com base nas ideias propostas por esses cientistas, marque (V) para verdadeira e (F) para falsa.
( ) Rutherford foi o primeiro cientista a propor a ideia de que os átomos eram, na verdade, grandes espaços vazios constituídos por um centro pequeno, positivo e denso com elétrons girando ao seu redor.
( ) Thomson utilizou uma analogia inusitada ao comparar um átomo com um “pudim de passas”, em que estas seriam prótons incrustados em uma massa uniforme de elétrons dando origem à atual eletrosfera.
( ) Dalton comparou os átomos a esferas maciças, perfeitas e indivisíveis, tais como “bolas de bilhar”. A partir deste estudo surgiu o termo “átomo” que significa “sem partes” ou “indivisível”.
( ) O modelo atômico de Bohr foi o primeiro a envolver conceitos de mecânica quântica, em que a eletrosfera possuía apenas algumas regiões acessíveis denominadas níveis de energia, sendo ao elétron proibido a movimentação entre estas regiões.
( ) Rutherford utilizou em seu famoso experimento uma fonte radioativa que emitia descargas elétricas em uma fina folha de ouro, além de um anteparo para detectar a direção tomada pelos elétrons.
Assinale a alternativa correta, de cima para baixo.
a) F – V – V – V – F
b) V – V – F – V – F
c) F – V – V – F – V
d) V – F – F – F – F
e) V – F – F – F – V
07. (UFG-GO) Os modelos atômicos são elaborados no intuito de explicar a constituição da matéria e têm evoluído ao longo do desenvolvimento da ciência, desde o modelo filosófico dos gregos, passando pelos modelos de Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr, até o modelo atual. O modelo mais recente caracteriza-se pela
a) quantização dos níveis de energia dos elétrons.
b) distribuição dos elétrons em órbitas circulares em torno do núcleo.
c) indivisibilidade do átomo em partículas menores.
d) forma esférica de tamanho microscópico.
e) distribuição dos elétrons de maneira uniforme na superfície do átomo.
08. (UFRS) Átomos de determinados elementos forma anions quando:
a) perder prótons e nêutrons da eletrosfera.
b) perdem elétrons do núcleo.
c) estão eletricamente neutros.
d) estão eletricamente neutros.
e) recebem elétrons na eletrosfera.
09. (UFSM - RS) Um átomo neutro que apresenta 26 prótons e 30 nêutrons,ao transformar-se em um íon trivalente positivo, terá números de massa e de elétrons, respectivamente, a iguais a:
a) 53 e 76
b) 53 e 26
c) 53 e 23
d) 56 e 23
e) 56 e 29
10. (UFU-MG) Dalton, Thomson, Rutherford e Bohr são cientistas que contribuíram, significativamente, para o desenvolvimento da teoria atômica. Em relação à estrutura atômica, assinale com (V) a(s) alternativa(s) verdadeira(s) e com (F) a(s) falsa(s).
( ) Dalton postulou, baseado em evidências experimentais, que o átomo era uma “bolinha” extremamente pequena, maciça e indivisível.
( ) Os resultados dos experimentos de descargas elétricas e gases rarefeitos permitiram a Thomson propor um modelo atômico constituído de cargas negativas e positivas.
( ) Experimentos de bombardeamento de uma placa de ouro com partículas levaram Rutherford a propor um modelo atômico em que o átomo era constituído de um núcleo e uma eletrosfera de iguais tamanhos.
( ) A interpretação dos estudos com espectros do hidrogênio levou Bohr a propor que o átomo possui órbitas definidas por determinadas energias.
( ) No modelo atômico de Bohr, os diversos estados energéticos, para os elétrons, foram
chamados camadas ou níveis de energia.
A sequência correta é:
a) V, V, F, V, V
b) F, V, F, V, V
c) V, V, F, F, F
d) V, F, F, V, V
e) F, V, F, V, F
11. (UFT - TO) De posse do conhecimento das teorias atômicas, desenvolvidas por Dalton, Thomson e Rutherford, marque a alternativa INCORRETA.
a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores partículas de um elemento e são os componentes básicos da matéria.
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações químicas, os átomos se alteram para formar novas substancias.
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas partículas negativas estariam dispersas no átomo positivo, como “passas em um pudim”.
d) Rutherford descobriu que os átomos continham partículas positivas, o que derrubou a teoria de Thomson sobre a estrutura atômica.
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas negativas orbitando ao seu redor.
12. (UFRS) Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que exemplificam o fenômeno da quimioluminescência. Eles contêm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos excitados.
A produção de luz nessa reação quimioluminescente ocorre devido
a) à emissão do CO2.
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio.
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de oxigênio do peróxido.
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível inferior de energia onde a estabilidade é maior.
e) à liberação das moléculas do corante para o interior do tubo.
13. (UNESP-SP) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
c) a existência de nêutrons.
d) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
e) a natureza elétrica da matéria.
14. (FURRN) Um átomo que contem p prótons e n nêutrons apresenta números atômicos e de massa, respectivamente, iguais a:
a) pn e p.
b) (p+n) e (p-n).
c) p e (p-n).
d) p e (p+n).
e) p e pn.
15. (UEMA) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
d) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
16. (ENEM) Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares. (HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).)
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.
17. (PUC-MG) Assinale a afirmativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire uma carga positiva.
18. (UFMG) Na crosta terrestre,o segundo elemento mais abundante em massa tem no estado fundamental,a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento e:
a) alumínio (z = 13)
b) ferro (z = 26)
c) nitrogênio (z = 7)
d) oxigênio (z = 8)
e) silício (z = 14)
19. (UE de Sá - RJ) O Cátion Trivalente Do Cobalto (Z=27) Apresenta, Nos Níveis, A Seguinte Distribuição Eletrônica:
a) 2, 8, 15, 2
b) 2, 8, 8, 8, 1
c) 2, 8, 12, 2
d) 2, 8, 17
e) 2, 8, 14
20. (UESPI) Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 – 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a) Modelo 4
b) Modelo 2
c) Modelo 3
d) Modelo 5
e) Modelo 1
21. (PUC - RS) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.
e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
22. (UDESC - SC) O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
a) muitas partículas não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).
b) muitas partículas terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.
c) ter havido desvio das partículas que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.
d) as partículas terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.
e) não ter sido observado o desvio das partículas , devido ao fato do átomo ser maciço.
23. (UFPE) No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as ideias básicas desses modelos, permitem afirmar que:
a) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado.
b) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico.
c) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo.
d) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio.
e) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do núcleo.
24. (UCB - DF) A química e a física sofreram transformações estruturais com o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação eletrônica. Em relação a esse tema, assinale a alternativa correta.
a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética.
b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado.
c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera.
d) As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres.
e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica.
25. (UFT - TO) Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas II e IV
b) Apenas I e III
c) Apenas III e IV
d) Apenas II e III
e) Apenas I e II
26. (IFSC) "Se, em algum cataclisma, todo o conhecimento científico for destruído e só uma frase puder ser passada para a próxima geração, qual seria a afirmação que conteria maior quantidade de informação na menor quantidade de palavras? Eu acredito que seria a hipótese atômica de que todas as coisas são feitas de átomos..."
Considerando a afirmação acima e a importância da teoria atômica para o desenvolvimento da ciência, assinale a alternativa CORRETA.
a) O átomo é formado por partículas ainda menores de cargas negativas (os ânions) e de cargas positivas (os cátions).
b) O modelo atômico atual prevê que os átomos são indivisíveis.
c) A substância cloreto de sódio é uma molécula formada por quatro átomos.
d) O átomo de carbono pesa 20 vezes mais que o átomo de hidrogênio.
e) Os átomos não são todos iguais e apresentam massas diferentes.
27. (UDESC - SC) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.
a) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
c) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
d) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
28. (UEFS - BA) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, , sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas.
A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
29. (UEA - AM) A proporção entre os volumes do núcleo e da eletrosfera do átomo foi estimada por
a) Rutherford, com base na incidência de partículas alfa em lâminas metálicas.
b) Rutherford, com base em seus estudos sobre raios catódicos.
c) Thomson, em seus experimentos com ampolas contendo gás rarefeito.
d) Dalton, em seus estudos sobre proporções de reagentes em transformações químicas.
e) Dalton, em seus estudos sobre os gases componentes do ar.
30. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.
a) De acordo com Dalton, os átomos são as menores partículas de um elemento e são os componentes básicos da matéria.
b) Segundo Dalton, ao participarem de reações químicas, os átomos se alteram para formar novas substancias.
c) Thomson, ao descobrir os elétrons, propôs que estas partículas negativas estariam dispersas no átomo positivo, como “passas em um pudim”.
d) Rutherford descobriu que os átomos continham partículas positivas, o que derrubou a teoria de Thomson sobre a estrutura atômica.
e) Rutherford propôs uma estrutura planetária para o átomo, com a carga positiva no núcleo e as cargas negativas orbitando ao seu redor.
12. (UFRS) Glow sticks são tubos plásticos luminosos, utilizados como pulseiras em festas e que exemplificam o fenômeno da quimioluminescência. Eles contêm uma mistura que inclui difenil-oxalato e um corante. Dentro do tubo, encontra-se um tubo de vidro menor que contém peróxido de hidrogênio. Quando o tubo exterior é dobrado, o tubo interior quebra-se e libera o peróxido de hidrogênio. Este reage com o difenil-oxalato, formando fenol e um peróxido cíclico, o qual reage com o corante e forma dióxido de carbono. No decorrer do processo, elétrons das moléculas do corante são promovidos a estados eletrônicos excitados.
A produção de luz nessa reação quimioluminescente ocorre devido
a) à emissão do CO2.
b) à oxidação do peróxido de hidrogênio.
c) à adição desses elétrons excitados aos átomos de oxigênio do peróxido.
d) ao retorno dos elétrons excitados para um nível inferior de energia onde a estabilidade é maior.
e) à liberação das moléculas do corante para o interior do tubo.
13. (UNESP-SP) Na evolução dos modelos atômicos, a principal contribuição introduzida pelo modelo de Bohr foi:
a) a indivisibilidade do átomo.
b) a quantização de energia das órbitas eletrônicas.
c) a existência de nêutrons.
d) a maior parte da massa do átomo está no núcleo.
e) a natureza elétrica da matéria.
14. (FURRN) Um átomo que contem p prótons e n nêutrons apresenta números atômicos e de massa, respectivamente, iguais a:
a) pn e p.
b) (p+n) e (p-n).
c) p e (p-n).
d) p e (p+n).
e) p e pn.
15. (UEMA) Ao longo da história da evolução do estudo do átomo, diversos modelos atômicos foram propostos até a obtenção do atual. Com relação ao modelo de Thomson, pode-se afirmar que
a) no centro do átomo existe um núcleo muito pequeno e denso, cercado por elétrons.
b) toda matéria é formada por partículas extremamente pequenas.
c) o átomo é constituído de cargas positivas e negativas.
d) os elétrons têm caráter corpuscular e de onda, simultaneamente.
e) o elétron se movimenta ao redor do núcleo em órbitas circulares.
16. (ENEM) Partículas beta, ao atravessarem a matéria viva, colidem com uma pequena porcentagem de moléculas e deixam atrás de si um rastro aleatoriamente pontilhado de radicais livres e íons quimicamente ativos. Essas espécies podem romper ainda outras ligações moleculares, causando danos celulares. (HEWITT, P. G. Física conceitual. Porto Alegre: Bookman, 2002 (adaptado).)
A capacidade de gerar os efeitos descritos dá-se porque tal partícula é um
a) elétron e, por possuir massa relativa desprezível, tem elevada energia cinética translacional.
b) nêutron e, por não possuir carga elétrica, tem alta capacidade de produzir reações nucleares.
c) núcleo do átomo de hélio (He) e, por possuir massa elevada, tem grande poder de penetração.
d) fóton e, por não possuir massa, tem grande facilidade de induzir a formação de radicais livres.
e) núcleo do átomo de hidrogênio (H) e, por possuir carga positiva, tem alta reatividade química.
17. (PUC-MG) Assinale a afirmativa incorreta:
a) Um elemento químico é constituído de átomos de mesma carga nuclear.
b) isótopos são átomos de um mesmo elemento químico que têm o mesmo número atômico, mas diferentes números de massa.
c) De acordo com Bohr, o elétron passa de uma órbita mais externa para outra mais interna quando recebe energia.
d) As experiências de Rutherford mostraram que o núcleo de um átomo é muito pequeno em relação ao tamanho do átomo.
e) No processo de ionização, um átomo neutro, ao perder 1 elétron, adquire uma carga positiva.
(Comentário: A palavra ionização significa "transformação em íon".)
18. (UFMG) Na crosta terrestre,o segundo elemento mais abundante em massa tem no estado fundamental,a seguinte configuração eletrônica: nível 1: completo; nível 2: completo; nível 3: 4 elétrons.
A alternativa que indica corretamente esse elemento e:
a) alumínio (z = 13)
b) ferro (z = 26)
c) nitrogênio (z = 7)
d) oxigênio (z = 8)
e) silício (z = 14)
19. (UE de Sá - RJ) O Cátion Trivalente Do Cobalto (Z=27) Apresenta, Nos Níveis, A Seguinte Distribuição Eletrônica:
a) 2, 8, 15, 2
b) 2, 8, 8, 8, 1
c) 2, 8, 12, 2
d) 2, 8, 17
e) 2, 8, 14
20. (UESPI) Analise a descrição dos modelos atômicos apresentada a seguir.
1. O Modelo atômico de Dalton: Dalton descrevia a matéria a partir de algumas hipóteses: tudo que existe na natureza é composto por diminutas partículas denominadas átomos; os átomos são indivisíveis e indestrutíveis, e existe um número pequeno de elementos químicos diferentes na natureza.
2. O Modelo de Thomson: o átomo era uma esfera de eletricidade positiva, onde estavam submersas partículas negativas denominadas elétrons. Foi Thomson que lançou a ideia de que o átomo era um sistema descontínuo, portanto, divisível.
3. Modelo atômico de Rutherford: o átomo ocuparia um volume esférico e possuía um núcleo, o qual possuía a maior parte da massa do átomo, bem como teria uma carga positiva. A região externa ao núcleo estaria ocupada pelos elétrons em movimento em torno deste núcleo.
4. Modelo atômico de Bohr: os elétrons giram em torno do núcleo de forma circular e com diferentes níveis de energia, chamados por Bohr de orbital atômico (OA). Nestes OA, os elétrons apresentariam energias constantes. Os elétrons saltam para orbitais de mais alta energia, retornando ao seu estado fundamental, após a devolução da energia recebida, emitindo um fóton de luz equivalente.
5. Modelo atômico “moderno”: O modelo atômico atual é um modelo matemático-probabilístico embasado, fundamentalmente, nos princípios da Incerteza de Heisenberg e no da Dualidade partícula-onda de Louis de Broglie. Além disto, Erwin Schröndinger (1887 – 1961) a partir destes dois princípios criou o conceito de Orbital (regiões de probabilidade).
Apresenta incorreções na descrição do modelo:
a) Modelo 4
b) Modelo 2
c) Modelo 3
d) Modelo 5
e) Modelo 1
21. (PUC - RS) Ao se deixar cair sal de cozinha na chama do fogão, observa-se que a chama fica amarelada. Se os sais são outros, as cores variam. Sais de cobre, por exemplo, deixam a chama esverdeada; e sais de potássio deixam a chama violeta. Isso também ocorre nos fogos de artifício. Esse fenômeno pode ser explicado pelas ideias de
a) Dalton, que refere que os átomos, por serem esféricos, emitem radiações com energias luminosas diferentes, produzindo cores distintas.
b) Rutherford, que refere que os átomos são semelhantes ao modelo planetário, emitindo energia na forma de luz com diferentes cores, como fazem os planetas.
c) Sommerfeld, que afirma que as órbitas dos elétrons não são necessariamente circulares, emitindo radiações com cores diferentes, dependendo da forma de sua órbita.
d) Einstein, que afirma que os elétrons mudam de massa em função da velocidade, o que interfere na cor que emitem.
e) Bohr, que refere que os elétrons, ao retornarem para órbitas mais internas, emitem radiações na faixa do espectro eletromagnético, podendo se manifestar na forma de luz colorida.
22. (UDESC - SC) O experimento realizado por Ernest Rutherford, em que uma fina placa de ouro foi bombardeada com um feixe de partículas , permitiu a suposição de um modelo de átomo com um núcleo pouco volumoso, de carga positiva, rodeado por uma região volumosa formada por elétrons, com carga negativa.
A construção deste modelo deve-se ao fato de:
a) muitas partículas não terem sofrido desvio (região da eletrosfera) e poucas delas terem desviado ou retrocedido (região do núcleo).
b) muitas partículas terem retrocedido ao colidir diretamente com o núcleo atômico.
c) ter havido desvio das partículas que se colidiram com a região da eletrosfera do átomo de Au.
d) as partículas terem sofrido atração pelos elétrons que possuem carga negativa.
e) não ter sido observado o desvio das partículas , devido ao fato do átomo ser maciço.
23. (UFPE) No decorrer do tempo, diferentes modelos foram propostos e aplicados ao estudo da estrutura do átomo. Interpretações consistentes com as ideias básicas desses modelos, permitem afirmar que:
a) energia é liberada quando um elétron migra do estado fundamental para um estado excitado.
b) o modelo proposto por Bohr introduziu o conceito de orbital atômico.
c) a experiência de Rutherford sugere que prótons e elétrons estão distribuídos uniformemente no interior do átomo.
d) um dos sucessos do modelo de Bohr para o átomo foi a explicação das raias no espectro atômico do hidrogênio.
e) o modelo mecânico-quântico do átomo define órbitas circulares, nas quais o elétron se movimenta ao redor do núcleo.
24. (UCB - DF) A química e a física sofreram transformações estruturais com o advento de descobertas ocorridas principalmente no final do século 19 e início do século 20. Essas descobertas, tais como a pesquisa a respeito da radioatividade e do espectro luminoso, promoveram um novo entendimento do mundo microscópico, especialmente aquele relacionado à estrutura atômica. Para a química, isso foi essencial, uma vez que o fenômeno de maior interesse para essa ciência é a reação química, que ocorre pelo rearranjo de átomos, por meio de um intrincada inter-relação eletrônica. Em relação a esse tema, assinale a alternativa correta.
a) O modelo atômico de Rutherford-Bohr explicava, por exemplo, o espectro da luz emitido pela excitação do hidrogênio, em que cada frequência captada era decorrente de uma relaxação de um elétron de uma órbita mais energética para uma menos energética.
b) Segundo Thomson, os elétrons eram corpúsculos de carga negativa que orbitavam um núcleo positivamente carregado.
c) O que define o fato de um átomo ser de determinado elemento químico é o número de elétrons na respectiva eletrosfera.
d) As reações químicas são fenômenos essencialmente eletrônicos, isto é, ocorrem com a troca ou o compartilhamento de elétrons entre substâncias. Essa troca ou compartilhamento de elétrons acontece naturalmente, de modo que todos os átomos, de todos os elementos químicos, tenham uma configuração eletrônica de gases nobres.
e) Todos os elementos que têm configurações eletrônicas terminadas de forma semelhante pertencem à mesma família na tabela periódica.
25. (UFT - TO) Com relação à evolução dos modelos atômicos:
I. Segundo Thomson (1897), toda e qualquer matéria é formada por partículas indivisíveis chamadas átomos.
II. Segundo Dalton (1808), átomos apresentavam-se como uma “pasta positiva” recheada por elétrons de carga negativa.
III. Segundo Rutherford (1911), átomos possuíam um núcleo positivo e em volta dele giravam os elétrons.
IV. Segundo Bohr (1913), os elétrons se movem ao redor do núcleo em número limitado de órbitas bem definidas.
Analise as proposições e marque a opção CORRETA:
a) Apenas II e IV
b) Apenas I e III
c) Apenas III e IV
d) Apenas II e III
e) Apenas I e II
26. (IFSC) "Se, em algum cataclisma, todo o conhecimento científico for destruído e só uma frase puder ser passada para a próxima geração, qual seria a afirmação que conteria maior quantidade de informação na menor quantidade de palavras? Eu acredito que seria a hipótese atômica de que todas as coisas são feitas de átomos..."
Richard Feynman (1918-1988) em The Feynman Lectures on Physics
(Disponível em: http://www.socioambiental.org/esp/agua/pgn/. Acesso em: 3 ago. 2015)
a) O átomo é formado por partículas ainda menores de cargas negativas (os ânions) e de cargas positivas (os cátions).
b) O modelo atômico atual prevê que os átomos são indivisíveis.
c) A substância cloreto de sódio é uma molécula formada por quatro átomos.
d) O átomo de carbono pesa 20 vezes mais que o átomo de hidrogênio.
e) Os átomos não são todos iguais e apresentam massas diferentes.
27. (UDESC - SC) Considerando os modelos atômicos mais relevantes, dentro de uma perspectiva histórica e científica, assinale a alternativa correta.
a) O modelo de Dalton propunha que o átomo era formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela. O modelo seguinte foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera.
b) No modelo de Dalton, o átomo era constituído de um núcleo carregado positivamente e uma eletrosfera. O modelo seguinte foi o de Bohr que introduziu a ideia de que os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao modelo do sistema solar.
c) Até a descoberta da radioatividade, o átomo era tido como indivisível (Dalton). O modelo que o sucedeu foi de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
d) No modelo atômico de Dalton, o átomo era tido como indivisível. O modelo sucessor foi o de Rutherford, no qual o átomo era constituído de um núcleo carregado negativamente e uma eletrosfera.
e) No modelo atômico de Dalton, os elétrons ocupam orbitais com energias definidas, este modelo se assemelha ao do sistema solar. O modelo que o sucedeu foi o de Thomson, que propunha o átomo ser formado por uma massa carregada positivamente com os elétrons distribuídos nela.
28. (UEFS - BA) Os modelos atômicos foram sendo modificados ao longo do tempo, a partir de evidências experimentais, a exemplo dos modelos de Thomson, proposto com base em experimentos com tubo de raios catódicos e o de Rutherford, que, ao fazer incidir partículas alfa, , sobre lâminas de ouro, observou que a maioria das partículas atravessavam a lâmina, algumas desviavam e poucas eram refletidas.
A partir das considerações do texto, é correto destacar:
a) As partículas subatômicas de cargas elétricas opostas estão localizadas no núcleo do átomo, segundo Thomson.
b) O modelo de Thomson considera que o átomo é constituído por elétrons que ocupam diferentes níveis de energia.
c) O núcleo do átomo é denso e positivo com um tamanho muito menor do que o do seu raio atômico, de acordo com Rutherford.
d) As experiências com raios catódicos evidenciaram a presença de partículas de carga elétrica positiva nos átomos dos gases analisados.
e) O experimento conduzido por Rutherford permitiu concluir que as partículas positivas e negativas constituintes dos átomos têm massas iguais.
29. (UEA - AM) A proporção entre os volumes do núcleo e da eletrosfera do átomo foi estimada por
a) Rutherford, com base na incidência de partículas alfa em lâminas metálicas.
b) Rutherford, com base em seus estudos sobre raios catódicos.
c) Thomson, em seus experimentos com ampolas contendo gás rarefeito.
d) Dalton, em seus estudos sobre proporções de reagentes em transformações químicas.
e) Dalton, em seus estudos sobre os gases componentes do ar.
30. (ITA-SP) Qual das afirmativas a seguir melhor descreve o comportamento de um elétron, comparado com partículas e ondas tradicionais?
a) É uma partícula que, em certas circunstâncias especiais, se comporta como uma onda.
b) É uma onda que, em certas circunstâncias, se comporta como partícula.
c) À medida que passa o tempo, ora se comporta como partícula, ora como onda.
d) É uma partícula que anda em torno do núcleo, numa trajetória ondulada.
e) Seu comportamento pode ser interpretado como o de partícula ou de onda.
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