01. (UDESC) A Termoquímica estuda a energia e o calor associados a reações químicas e/ou transformações físicas de substâncias ou misturas. Com relação a conceitos, usados nessa área da química, assinale a alternativa incorreta.
a) A quebra de ligação química é um processo endotérmico. Já a formação de ligações são processos exotérmicos. Dessa forma, a variação de entalpia para uma reação química vai depender do balanço energético entre quebra e formação de novas ligações.
b) A variação de energia que acompanha qualquer transformação deve ser igual e oposta à energia que acompanha o processo inverso.
c) A entalpia H de um processo pode ser definida como o calor envolvido no mesmo, medido à pressão constante. A variação de entalpia do processo permite classificá-lo como endotérmico, quando absorve energia na forma de calor, ou exotérmico quando libera energia.
d) O fenômeno de ebulição e o de fusão de uma substância são exemplos de processos físicos endotérmicos.
e) A lei de Hess afirma que a variação de energia deve ser diferente, dependendo se um processo ocorrer em uma ou em várias etapas.
02. (UNISINOS-RS) Derramando-se acetona na mão, tem-se uma sensação de frio, porque:
a) A evaporação da acetona é um processo exotérmico
b) A acetona foi previamente aquecida
c) A acetona sublima
d) A acetona age exotermicamente com a pele
e) A evaporação da acetona é um processo endotérmico
03. (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre em desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo :
a) sem variação de entalpia
b) variação de energia livre
c) isotérmico
d) endotérmico
e) exotérmico
04. (PUC-RS) A equação HNO3(aq) + NaHO(aq) → NaNO3(aq) +H2O(l) ΔH= -13,69 Kcal representa:
a) um processo endotérmico
b) a neutralização parcial do ácido
c) um processo em que há a liberação de calor
d) um processo não espontâneo
e) uma reação de análise
05. (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte frase: ''Quando a água funde, ocorre uma reação química exotérmica.''
Na frase há:
a) Apenas um erro, porque a água não funde.
b) Apenas um erro, porque a reação é endotérmica.
c) Apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas de processo físico.
d) Dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.
e) Três erros, porque a água não funde, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.
06. (UEMA) Estudando o calor nas reações químicas, entalpia (H), variação de entalpia (∆H), estado físico e estado alotrópico, assinale a única proposição falsa dentre as alternativas abaixo:
a) Denomina-se calor da reação o calor perdido ou absorvido pela reação.
b) Entalpia (H) é o conteúdo global de calor do sistema.
c) A passagem líquidoàvapor para qualquer substância absorve calor.
d) Quando um elemento químico apresentar várias formas alotrópicas, pode se prever que as mesmas influirão no calor de reação dos processos em que participar o referido elemento.
e) O estado físico dos reagentes e produtos não influi no valor de ∆H.
07. (PUCCAMP - SP) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
Dadas as entalpias de formação do CO2 (- 94 kcal/mol), da H2O (- 58 kcal/mol) e da glicose (- 242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/mol de glicose.
c) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.
d) exotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/mol de glicose.
e) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose
08. (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é:
a) 44
b) 22
c) 11
d) 8,8
e) 4,4
09. (FAAP-SP) Dadas as equações termoquímicas, a 1 atm e 25°C.
I) 2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l) ∆H = - 800 kcal
II) 4CO2(g) + 2H2O(l) → 2C2H2(g) + 5O2(g) ∆H = + 310 kcal
O calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno é:
a) - 65 kcal/mol.
b) - 245 kcal/mol.
c) - 490 kcal/mol.
d) +1110 kcal/mol.
e) - 130 kcal/mol.
10. (PUC-MG) Considere as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão:
H - H (104 kca/mol)
O = O (120 kcal/mol)
O - H (110 kcal/mol)
A variação de entalpia (delta H) na reação de formação de H2O(g), em kcal, é:
a) - 4
b) - 56
c) - 106
d) + 56
e) + 106
11. (MACKENZIE) Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H - H: 104,0; Br - Br: 45,0; H - Br: 87,0; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a:
a) + 62,0 kcal.
b) + 149,0 kcal.
c) - 12,5 kcal.
d) - 236,0 kcal.
e) - 161,5 kcal.
12. (F. C. Chagas-BA) A dissociação de 1 mol de fosfina (PH3) é representada por:
Sendo assim, a energia da ligação P – H é:
a) 1,2 . 102 kJ/mol
b) 2,4 . 10² kJ/mol
c) 3,2 . 10² kJ/mol
d) 4,8 . 10² kJ/mol
e) 8,6 . 10² kJ/mol
13. (UNIRIO) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25 °C, conhecendo-se as entalpias (∆H) de formação do CO2(g), H2O(l) e etino (g), é aproximadamente igual: Dados:
∆H°(f): CO2(g) = - 94,10 kcal/mol
H2O(l) = - 68,30 kcal/mol
C2H2(g) = + 54,20 kcal/mol
a) - 2640,95 kcal
b) - 1320,47 kcal
c) - 880,31 kcal
d) - 660,23 kcal
e) - 528,19 kcal
14. (MACKENZIE) A variação de entalpia para a reação, dada pela equação
4HCl(g) + O(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g), é:
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H – Cl: 103,1; H – O: 110,6; O = O: 119,1; Cl – Cl: 57,9.
a) + 1089,2 kcal
b) - 467,4 kcal
c) - 26,7 kcal
d) + 911,8 kcal
e) - 114,8 kcal
15. (MACKENZIE) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor.
b) liberam calor.
c) perdem água.
d) são higroscópicas.
e) liberam oxigênio
16. (UNITAU) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) higroscópica.
e) catalisada.
17. (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. O ∆H de combustão do propano, em kJ/mol, vale (Dado: massa molar do propano = 44 g/mol)
a) - 22.200
b) + 22.200
c) - 2.220
d) + 2.220
e) - 555,0
18. (UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.
19. (FATEC) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
20. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?
a) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
21. (UFMG) A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1.800 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol), fornece aproximadamente 5.400 kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é:
a) 1.026 g
b) 114 g
c) 15,8 g
d) 3,00 g
e) 0,333 g
22. (ENEM) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH4(g) + H2O(v) + calor ⇔ CO(g) + 3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.
c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
23. (FEI) A combustão de 1,0g de gasolina (C8H18 - 2,2,4 trimetil pentano) libera 11170 cal, de acordo com a equação química: C8H18 + 25/2O2 → 8CO2 + 9H2O + Energia
(levar em conta apenas a combustão completa do combustível)
Dados: H = 1 u ; C = 12u ; O = 16u
O calor de combustão do isoctano é de:
a) 11.170 kcal
b) 7,819 cal
c) 1.273,4 kcal
d) 11.170 cal
e) 7.820 kcal
24. (VUNESP -SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3O2(g) ↔ 2O3(g) ΔH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
25. (FUVEST) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16.
a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal
26. (FUVEST) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9×10² kJ e 9×10³ kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural?
b) 1,2.
c) 1,4.
d) 1,6.
e) 1,8.
27. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
28. (FUVEST) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
d) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
e) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético
29. (VUNESP 2005) Considere a equação a seguir:
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
30. (UNIUBE - MG) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
Sabendo-se que a entalpia é uma propriedade extensiva, na queima de 115 g desse combustível, a quantidade de calor envolvida na reação é de, aproximadamente:
a) - 327 kcal.
b) + 817,5 kcal
c) + 327 kcal
d) - 817,5 kcal
e) - 130,8 kcal
Poderá ver também:
- 30 Exercícios com gabarito sobre Modelos Atômicos
- Exercícios comentados sobre Termoquímica
02. (UNISINOS-RS) Derramando-se acetona na mão, tem-se uma sensação de frio, porque:
a) A evaporação da acetona é um processo exotérmico
b) A acetona foi previamente aquecida
c) A acetona sublima
d) A acetona age exotermicamente com a pele
e) A evaporação da acetona é um processo endotérmico
03. (UFRN-RN) O preparo de uma solução de hidróxido de sódio em água ocorre em desenvolvimento de energia térmica e consequente aumento de temperatura, indicando tratar-se de um processo :
a) sem variação de entalpia
b) variação de energia livre
c) isotérmico
d) endotérmico
e) exotérmico
04. (PUC-RS) A equação HNO3(aq) + NaHO(aq) → NaNO3(aq) +H2O(l) ΔH= -13,69 Kcal representa:
a) um processo endotérmico
b) a neutralização parcial do ácido
c) um processo em que há a liberação de calor
d) um processo não espontâneo
e) uma reação de análise
05. (FMU-SP) Em um texto encontramos a seguinte frase: ''Quando a água funde, ocorre uma reação química exotérmica.''
Na frase há:
a) Apenas um erro, porque a água não funde.
b) Apenas um erro, porque a reação é endotérmica.
c) Apenas um erro, porque não se trata de uma reação química, mas de processo físico.
d) Dois erros, porque não se trata de reação química nem o processo físico é exotérmico.
e) Três erros, porque a água não funde, não ocorre reação química e o processo físico é endotérmico.
06. (UEMA) Estudando o calor nas reações químicas, entalpia (H), variação de entalpia (∆H), estado físico e estado alotrópico, assinale a única proposição falsa dentre as alternativas abaixo:
a) Denomina-se calor da reação o calor perdido ou absorvido pela reação.
b) Entalpia (H) é o conteúdo global de calor do sistema.
c) A passagem líquidoàvapor para qualquer substância absorve calor.
d) Quando um elemento químico apresentar várias formas alotrópicas, pode se prever que as mesmas influirão no calor de reação dos processos em que participar o referido elemento.
e) O estado físico dos reagentes e produtos não influi no valor de ∆H.
07. (PUCCAMP - SP) De forma simplificada, a reação da fotossíntese ficaria:
6CO2+6H2O → C6H12O6 + 6O2
Dadas as entalpias de formação do CO2 (- 94 kcal/mol), da H2O (- 58 kcal/mol) e da glicose (- 242 kcal/mol), pode-se concluir que o processo é:
a) endotérmico e a energia envolvida, 392 kcal/mol de glicose.
b) endotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/mol de glicose.
c) endotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose.
d) exotérmico e a energia envolvida, 1.152 kcal/mol de glicose.
e) exotérmico e a energia envolvida, 670 kcal/mol de glicose
08. (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. Para se obter 1110 kJ de calor, nas condições mencionadas, a massa de propano, em gramas, que deve ser utilizada é:
a) 44
b) 22
c) 11
d) 8,8
e) 4,4
09. (FAAP-SP) Dadas as equações termoquímicas, a 1 atm e 25°C.
I) 2C6H6(l) + 15O2(g) → 12CO2(g) + 6H2O(l) ∆H = - 800 kcal
II) 4CO2(g) + 2H2O(l) → 2C2H2(g) + 5O2(g) ∆H = + 310 kcal
O calor da trimerização do acetileno, em kcal/mol, na formação de benzeno é:
a) - 65 kcal/mol.
b) - 245 kcal/mol.
c) - 490 kcal/mol.
d) +1110 kcal/mol.
e) - 130 kcal/mol.
10. (PUC-MG) Considere as seguintes energias de ligação, todas nas mesmas condições de temperatura e pressão:
H - H (104 kca/mol)
O = O (120 kcal/mol)
O - H (110 kcal/mol)
A variação de entalpia (delta H) na reação de formação de H2O(g), em kcal, é:
a) - 4
b) - 56
c) - 106
d) + 56
e) + 106
11. (MACKENZIE) Dadas as energias de ligação em kcal/mol, H - H: 104,0; Br - Br: 45,0; H - Br: 87,0; o ∆H da reação ½H2 + ½Br2 → HBr é igual a:
a) + 62,0 kcal.
b) + 149,0 kcal.
c) - 12,5 kcal.
d) - 236,0 kcal.
e) - 161,5 kcal.
12. (F. C. Chagas-BA) A dissociação de 1 mol de fosfina (PH3) é representada por:
9,6 . 10² kJ + PH3(g) → P(g) + 3H(g)
Sendo assim, a energia da ligação P – H é:
a) 1,2 . 102 kJ/mol
b) 2,4 . 10² kJ/mol
c) 3,2 . 10² kJ/mol
d) 4,8 . 10² kJ/mol
e) 8,6 . 10² kJ/mol
13. (UNIRIO) A quantidade de calor em kcal formado pela combustão de 221,0 g de etino, a 25 °C, conhecendo-se as entalpias (∆H) de formação do CO2(g), H2O(l) e etino (g), é aproximadamente igual: Dados:
∆H°(f): CO2(g) = - 94,10 kcal/mol
H2O(l) = - 68,30 kcal/mol
C2H2(g) = + 54,20 kcal/mol
a) - 2640,95 kcal
b) - 1320,47 kcal
c) - 880,31 kcal
d) - 660,23 kcal
e) - 528,19 kcal
14. (MACKENZIE) A variação de entalpia para a reação, dada pela equação
4HCl(g) + O(g) → 2H2O(g) + 2Cl2(g), é:
Dados: (Energia de ligação em kcal/mol)
H – Cl: 103,1; H – O: 110,6; O = O: 119,1; Cl – Cl: 57,9.
a) + 1089,2 kcal
b) - 467,4 kcal
c) - 26,7 kcal
d) + 911,8 kcal
e) - 114,8 kcal
15. (MACKENZIE) Dizemos que reações de combustão são exotérmicas porque:
a) absorvem calor.
b) liberam calor.
c) perdem água.
d) são higroscópicas.
e) liberam oxigênio
16. (UNITAU) Nas pizzarias há cartazes dizendo "Forno à lenha". A reação que ocorre deste forno para assar a pizza é:
a) explosiva.
b) exotérmica.
c) endotérmica.
d) higroscópica.
e) catalisada.
17. (UEL) Considere a reação de combustão de 440,0 g de propano, a 25 °C e 1 atm, com liberação de 22.200 kJ. O ∆H de combustão do propano, em kJ/mol, vale (Dado: massa molar do propano = 44 g/mol)
a) - 22.200
b) + 22.200
c) - 2.220
d) + 2.220
e) - 555,0
18. (UFBA) Em relação aos aspectos energéticos envolvidos nas transformações químicas, pode-se afirmar:
a) a queima da parafina de uma vela exemplifica um processo endotérmico.
b) a vaporização da água de uma piscina pela ação da luz solar exemplifica um processo endotérmico.
c) a combustão do álcool hidratado em motores de automóveis exemplifica um processo endotérmico.
d) a formação de um iceberg a partir da água do mar exemplifica um processo endotérmico.
e) o valor de ΔH de uma transformação depende exclusivamente do estado físico dos reagentes.
19. (FATEC) Considere as afirmações a seguir, segundo a Lei de Hess.
I – O calor de reação (ΔH) depende apenas dos estados inicial e final do processo.
II – As equações termoquímicas podem ser somadas como se fossem equações matemáticas.
III – Podemos inverter uma equação termoquímica desde que se inverta o sinal de ΔH.
IV – Se o estado final do processo for alcançado por vários caminhos, o valor de ΔH dependerá dos estados intermediários através dos quais o sistema pode passar.
Conclui-se que:
a) as afirmações I e II são verdadeiras.
b) as afirmações II e III são verdadeiras.
c) as afirmações I, II e III são verdadeiras.
d) todas são verdadeiras.
e) todas são falsas.
20. (UFMG) Ao se sair molhado em local aberto, mesmo em dias quentes, sente-se uma sensação de frio. Esse fenômeno está relacionado com a evaporação da água que, no caso, está em contato com o corpo humano. O que explica essa sensação de frio?
a) A evaporação da água é um processo endotérmico e cede calor ao corpo.
b) A evaporação da água é um processo endotérmico e retira calor do corpo.
c) A evaporação da água é um processo exotérmico e cede calor ao corpo.
d) A evaporação da água é um processo exotérmico e retira calor do corpo.
21. (UFMG) A energia que um ciclista gasta ao pedalar uma bicicleta é cerca de 1.800 kJ/hora acima de suas necessidades metabólicas normais. A sacarose, C12H22O11 (massa molar = 342 g/mol), fornece aproximadamente 5.400 kJ/mol de energia. A alternativa que indica a massa de sacarose que esse ciclista deve ingerir, para obter a energia extra necessária para pedalar 1h, é:
a) 1.026 g
b) 114 g
c) 15,8 g
d) 3,00 g
e) 0,333 g
22. (ENEM) O abastecimento de nossas necessidades energéticas futuras dependerá certamente do desenvolvimento de tecnologias para aproveitar a energia solar com maior eficiência. A energia solar é a maior fonte de energia mundial. Num dia ensolarado, por exemplo, aproximadamente 1 kJ de energia solar atinge cada metro quadrado da superfície terrestre por segundo. No entanto, o aproveitamento dessa energia é difícil porque ela é diluída (distribuída por uma área muito extensa) e oscila com o horário e as condições climáticas. O uso efetivo da energia solar depende de formas de estocar a energia coletada para uso posterior.
BROWN, T. Química e Ciência Central. São Paulo: Pearson Prentice Hall, 2005.
Atualmente, uma das formas de se utilizar a energia solar tem sido armazená-la por meio de processos químicos endotérmicos que mais tarde podem ser revertidos para liberar calor. Considerando a reação: CH4(g) + H2O(v) + calor ⇔ CO(g) + 3H2(g) e analisando-a como potencial mecanismo para o aproveitamento posterior da energia solar, conclui-se que se trata de uma estratégia
a) insatisfatória, pois a reação apresentada não permite que a energia presente no meio externo seja absorvida pelo sistema para ser utilizada posteriormente.
b) insatisfatória, uma vez que há formação de gases poluentes e com potencial poder explosivo, tornando-a uma reação perigosa e de difícil controle.
c) insatisfatória, uma vez que há formação de gás CO que não possui conteúdo energético passível de ser aproveitado posteriormente e é considerado um gás poluente.
d) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com absorção de calor e promove a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
e) satisfatória, uma vez que a reação direta ocorre com liberação de calor havendo ainda a formação das substâncias combustíveis que poderão ser utilizadas posteriormente para obtenção de energia e realização de trabalho útil.
23. (FEI) A combustão de 1,0g de gasolina (C8H18 - 2,2,4 trimetil pentano) libera 11170 cal, de acordo com a equação química: C8H18 + 25/2O2 → 8CO2 + 9H2O + Energia
(levar em conta apenas a combustão completa do combustível)
Dados: H = 1 u ; C = 12u ; O = 16u
O calor de combustão do isoctano é de:
a) 11.170 kcal
b) 7,819 cal
c) 1.273,4 kcal
d) 11.170 cal
e) 7.820 kcal
24. (VUNESP -SP) Ozonizador é um aparelho vendido no comércio para ser utilizado no tratamento da água. Nesse aparelho é produzido ozônio (O3) a partir do oxigênio do ar (O2), que mata os micro-organismos presentes na água. A reação de obtenção do ozônio a partir do oxigênio pode ser representada pela equação: 3O2(g) ↔ 2O3(g) ΔH = +284 kJ
Com base nessa equação, e considerando a transformação de 1000 g de O2(g) em O3(g), a quantidade de calor envolvida na reação é:
a) 2958,33 kJ e a reação é endotérmica.
b) 1479,16 kJ e a reação é exotérmica.
c) 739,58 kJ e a reação é exotérmica.
d) 369,79 kJ e a reação é endotérmica.
e) 184,90 kJ e a reação é endotérmica.
25. (FUVEST) A oxidação de açúcares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açúcar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C6H12O6) vai produzir aproximadamente: Massas atômicas: H = 1,0; C = 12; O = 16.
a) 40 kcal
b) 50 kcal
c) 60 kcal
d) 70 kcal
e) 80 kcal
26. (FUVEST) Tanto gás natural como óleo diesel são utilizados como combustível em transportes urbanos. A combustão completa do gás natural e do óleo diesel liberam, respectivamente, 9×10² kJ e 9×10³ kJ por mol de hidrocarboneto. A queima desses combustíveis contribui para o efeito estufa. Para igual energia liberada, quantas vezes a contribuição do óleo diesel é maior que a do gás natural?
(Considere gás natural = CH4, óleo diesel = C14H30)
a) 1,1.b) 1,2.
c) 1,4.
d) 1,6.
e) 1,8.
27. (OSEC) Analise as afirmativas abaixo:
I. Entalpia (H) pode ser conceituada como a energia global de um sistema.
II. Uma reação exotérmica apresenta D H positivo.
III. O calor de reação de um processo químico será dado por D H.
a) somente I é correta
b) somente II é correta
c) somente III é correta
d) as afirmativas I e II são corretas
e) as afirmativas I e III são corretas.
28. (FUVEST) Os hidrocarbonetos isômeros antraceno e fenantreno diferem em suas entalpias (energias). Esta diferença de entalpia pode ser calculada, medindo-se o calor de combustão total desses compostos em idênticas condições de pressão e temperatura. Para o antraceno, há liberação de 7060 kJ/mol e para o fenantreno, há liberação de 7040 kJ/mol.
Sendo assim, para 10 mols de cada composto, a diferença de entalpia é igual a
a) 20 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
b) 200 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
c) 20 kJ, sendo o fenantreno o mais energético.
d) 2000 kJ, sendo o antraceno o mais energético.
e) 200 kJ, sendo o antraceno o mais energético
29. (VUNESP 2005) Considere a equação a seguir:
2 H2 (g) + O2 (g) → 2 H2O (l) ΔH = – 572 kJ
É correto afirmar que a reação é:
a) exotérmica, liberando 286 kJ por mol de oxigênio consumido.
b) exotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de água produzida.
c) endotérmica, consumindo 572 kJ para dois mols de água produzida.
d) endotérmica, liberando 572 kJ para dois mols de oxigênio consumido.
e) endotérmica, consumindo 286 kJ por mol de água produzida.
30. (UNIUBE - MG) O etanol é um composto orgânico cuja ebulição ocorre a uma temperatura de 78,4 ºC. Pode ser obtido a partir de vários métodos. No Brasil, é produzido através da fermentação da cana-de-açúcar, já que a sua disponibilidade agrícola é bastante ampla no nosso País. A reação química da combustão completa do etanol e o seu valor da entalpia são dados a seguir:
C2H5OH(l) + 3O2(g) → 2CO2(g) + 3H2O(l) + 327 kcal/mol
a) - 327 kcal.
b) + 817,5 kcal
c) + 327 kcal
d) - 817,5 kcal
e) - 130,8 kcal
Poderá ver também:
- 30 Exercícios com gabarito sobre Modelos Atômicos
- Exercícios comentados sobre Termoquímica
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